2．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH₂O，其相對分子質(zhì)量為M.25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
	B．	該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
	C．	該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（$\frac{18na}{M}+b$）：（a-$\frac{18na}{M}$）
	D．	該溶液的密度為ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

1．已知酸性H₂SO₃＞＞H₂CO₃＞HCO₃^-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/54/a80b5ab9.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　�。�

	A．	與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
	B．	加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
	C．	加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的SO2
	D．	與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

20．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)的Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　　）
①粗銅與直流電源正極相連  
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu
③電路中每通過3.01×10²³個(gè)電子，陰極質(zhì)量增加16g，同時(shí)陽極一定減少16g
④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①③

19．電動(dòng)車電池是一種鋰離子電池．根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可以分為液態(tài)鋰離子電池（簡稱為LIB）和聚合物鋰離子電池（簡稱為LIP）兩大類，聚合物鋰離子電池總反應(yīng)：LiCoO₂+6C$?_{放電}^{充電}$Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，以下說法正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：LiCo2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
	B．	充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：6C+xLi++xe-═LixC6
	C．	充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連
	D．	放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

18．2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被美國的諾爾斯、夏普雷斯和日本的野依良治獲得，他們發(fā)現(xiàn)了某些手性化子可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，為合成對人類有用的重要化合物開辟了一個(gè)全新的研究領(lǐng)域．
  在有機(jī)物分子中，若某個(gè)飽和碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如圖：
若同一個(gè)碳原子上連著2個(gè)碳碳雙鍵（如C=C=C）時(shí)，極不穩(wěn)定，因此這種結(jié)構(gòu)不存在，
某鏈烴C₇H₁₀的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）處于同一平面上的碳原子數(shù)最多有C．
  A.6個(gè)    B.5個(gè)    C.7個(gè)    D.4個(gè)
（2）含有“手性碳原子”，且與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有5種．它們的結(jié)構(gòu)簡式除以下3種外，還有、．
①②③
（3）C₇H₁₀有多種結(jié)構(gòu)，其中含有“手性碳原子”，但與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物卻不具有“手性碳原子”，寫出符合此條件的一種C₇H₁₀結(jié)構(gòu)簡式．

17．2014年10月，北京、哈爾濱等多個(gè)北方城市出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，多所學(xué)校被迫停課，造成霧霾的“罪魁”之一是汽車尾氣．當(dāng)今汽車尾氣處理主要經(jīng)三元催化器處理，其主要污染物（CO、NO_x，碳?xì)浠�合物）可自發(fā)的相互反應(yīng)變成無害氣體，減少環(huán)境污染，其反應(yīng)原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO（g）△H，回答下列問題：
（1）現(xiàn)已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.2kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.6kJ/mol
則△H與△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H=2△H₃-△H₂-△H₁，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）屬于放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，收集一定量的汽車尾氣，并將其轉(zhuǎn)入催化反應(yīng)器，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：

時(shí)間/s	0	2	3	4
C（NO0（×10-4mol•L-1）	20.0	3.00	2.00	2.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）			2.70

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=8.5×10^-4mol/（L．s）；
（3）該小組還研究了向絕熱、恒容的密閉容器中通入CO、NO使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率如下圖所示，t₁=△t₂，則：
①NO的轉(zhuǎn)化率在a～b段和b～c段的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α_a-b＜α_b-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，哪個(gè)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d；
③解釋c點(diǎn)前后速率變化的原因這是一個(gè)放熱反應(yīng)，一開始反應(yīng)放出熱量使體系的溫度升高，此時(shí)溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，所以一開始時(shí)反應(yīng)速率在增大；c點(diǎn)后隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)物濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以c點(diǎn)后反應(yīng)速率減少．．

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，A的簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中半徑最小的．請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）在A、B、C、E四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式，下同），非金屬最簡單氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是CH₄．
（3）寫出滿足下列條件分子的結(jié)構(gòu)式．
①所有原子最外層是8個(gè)電子；②C和E組成的化合物
（4）F與D同主族且相鄰，D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因是氧的非金屬性比硫強(qiáng)．用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：．該陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

15．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　　）

	A．	鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅皮變薄
	B．	鉛蓄電池工作一段時(shí)間后兩極板質(zhì)量都增加
	C．	氫氧燃料電池將電能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
	D．	銀鋅紐扣電池工作一段時(shí)間后有銀單質(zhì)生成

14．某烷烴的相對分子質(zhì)量是72，其同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

13．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	稀硫酸能導(dǎo)電	H2SO4為離子化合物
B	HBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性	Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
C	K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/td>	K3C60中含有離子鍵
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	F的非金屬性比Cl強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D