Question

2．某結晶水合物的化學式為R•nH₂O，其相對分子質量為M.25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是（　�。�

• A． 該溶液中溶質的質量分數(shù)為ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
• B． 該溶液的物質的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L^-1
• C． 該溶液中溶劑與溶質的質量比為m（水）：m（溶質）=（$\frac{18na}{M}+b$）：（a-$\frac{18na}{M}$）
• D． 該溶液的密度為ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)化學式計算R的質量，溶液總質量為（a+b）g，根據(jù)w（溶質）=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%計算該溶液質量分數(shù)；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算R•nH₂O的物質的量，而n（R）=n（R•nH₂O），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該溶液的物質的量濃度；
C．根據(jù)化學式計算結晶水的質量，溶質R的質量為（ag-結晶水質量），溶液中溶劑質量為（結晶水質量+bg）；
D．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算該飽和溶液的物質的量濃度，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算溶液密度，或利用c=$\frac{1000ρω}{M}$進行公式變形計算．

解答 解：A．R的質量為$\frac{M-18n}{M}$×ag，溶液總質量為（a+b）g，可知該溶液質量分數(shù)為$\frac{\frac{M-18n}{M}×ag}{（a+b）g}$×100%=$\frac{100a（M-18n）}{M（a+b）}$%，故A錯誤；
B．n（R）=n（R•nH₂O）=$\frac{a}{M}$mol，該溶液的物質的量濃度$\frac{\frac{a}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{MV}$mol/L，故B正確；
C．R•nH₂O中結晶水的質量為$\frac{18na}{M}$g，故R的質量為（a-$\frac{18na}{M}$）g，溶液中溶劑的質量為（$\frac{18na}{M}+b$）g，則溶液中m（水）：m（溶質）=（$\frac{18na}{M}+b$）：（a-$\frac{18na}{M}$），故C正確；
D．溶液總質量為（a+b）g，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知，溶液密度為$\frac{（a+b）g}{VmL}$=$\frac{a+b}{V}$g/mL=$\frac{1000（a+b）}{V}$g/L，故D正確，
故選A．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎知識的理解掌握．