3．把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL 2mol•L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（　�。�

	A．	20 mL 3 mol•L-1		B．	20 mL 2 mol•L-1
	C．	10 mL 4 mol•L-1		D．	10 mL 2 mol•L-1

2．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	WX3和水反應形成的化合物是弱電解質(zhì)
	B．	氣態(tài)氫化物的還原性：R＞W(wǎng)
	C．	離子半徑：Z＞Y＞X
	D．	Y、Z、R三種元素分別形成的最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發(fā)生反應

1．下列有關(guān)化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中只含離子鍵
	B．	單質(zhì)分子中不存在化學鍵
	C．	氧化物中一定含有化學鍵
	D．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

20．化學反應的本質(zhì)是舊健的斷裂和新鍵的形成過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol^-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，則反應P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的能量變化為（　�。�

	A．	吸收126kJ的能量		B．	釋放126kJ的能量
	C．	吸收1638kJ的能量		D．	釋放1638kJ的能量

19．下列各組混合物中，都能用分液漏斗分離的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯和水  酒精和水		B．	汽油和水  苯和水
	C．	菜籽油和水  甲酸和水		D．	苯和水   乙酸和乙醇

18．能夠鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的試劑是（　�。�

A．

稀鹽酸

B．

NaOH溶液

C．

新制Cu（OH）2懸濁液

D．

Na2CO3溶液

17．重水（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	H2O與D2O互稱同素異形體
	B．	1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
	C．	氘（D）原子核外有1個電子
	D．	1H與D互為同位素

16．化學與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關(guān)．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
	B．	農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
	C．	鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護基本無關(guān)系
	D．	氫氧燃料電池要廣泛地應用于實際生產(chǎn)、生活中，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

15．合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義．請回答：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）bd．
a．用鐵觸媒加快化學反應速率           
b．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂并發(fā)生反應．
a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N₂的轉(zhuǎn)化率為а₁，此時，反應放熱為23.1kJ；
b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH₃為1.0mol，則從開始到達平衡時NH₃的平均速率v（NH₃）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為а₂，則а₂＞а₁（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
a．催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）：△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是：N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

14．W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y³⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）MX₃^-的空間構(gòu)型平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是N₂H₄中分子N為-2價，而NH₃分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H⁺結(jié)合，故堿性更強．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O．
（5）1mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為2N_A．
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為sp³．
（7）向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式．