8．以赤鐵礦（化學(xué)成分為Fe₂O₃）為原料，經(jīng)鋁熱反應(yīng)所得的熔融物一般是鐵鋁合金，查閱《化學(xué)手冊(cè)》得知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點(diǎn)，沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）從表中數(shù)據(jù)推測(cè)鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金的理由：Al的熔點(diǎn)比Fe的低；
（3）根據(jù)已有知識(shí)寫(xiě)出一種驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡(jiǎn)單方法：用磁鐵吸引，如果能吸引，說(shuō)明有鐵生成；
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．（只用反應(yīng)離子方程式表示）：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）在鋁熱反應(yīng)中，若鋁粉用得過(guò)多，在反應(yīng)后還可回收到鋁和氧化鋁的混合物，假設(shè)針15g該混合物加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氫氣，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，需要200mL濃度為6mol•L^-1的NaOH溶液，同該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是4mol/L．

7．T℃時(shí)，在一個(gè)2L的密閉窗口中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出用X、Y、Z表示的該反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+Y?2Z；
（2）從反應(yīng)開(kāi)始至剛達(dá)到平衡，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是AD．
A．升高溫度  B．減小X的量  C．減小壓強(qiáng)  D．增加Z的量．

6．某食品包裝袋上的說(shuō)明如下：

品名	蘇打餅干
配料	面料、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打
保質(zhì)期	12個(gè)月
生產(chǎn)日期	2015年5月15日

以下說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
	B．	白砂糖屬于二糖，在人體內(nèi)水解而轉(zhuǎn)化為單糖
	C．	鮮雞蛋清遇濃硝酸變?yōu)辄S色
	D．	奶油與白砂糖都是高分子化合物

5．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	同一虛線相連的元素離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的原子半徑越大
	B．	A、B處于同一周期
	C．	A元素是圖中非金屬性最強(qiáng)的元素
	D．	A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

4．向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液（其物質(zhì)的量濃度相等）中加入鹽酸后，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	CO32-+OH-+2H+═HCO3-↑+H2O		B．	CO32-+2OH-+3H+═HCO3-+2H2O
	C．	CO32-+2OH-+4H+═CO2↑+3H2O		D．	CO32-+OH-+3H+═CO2↑+2H2O

3．已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，分子式為C₃H₆O₂，
該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程為：CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．
（2）鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（包括順?lè)串悩?gòu)）：、、、．
（3）鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子．則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：．

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法的名稱為4，5-二甲基-4-乙基庚烷
	B．	完全水解可以得到3種氨基酸
	C．	石油裂解和油脂皂化都是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程
	D．	化合物的一氯代物有2種

1．圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C₅H₁₀O₂；D分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）B發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫(xiě)條件）
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）B的同分異構(gòu)體中有一種同時(shí)符合下列三個(gè)條件的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
Ⅰ．與 FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．苯環(huán)上除了有兩個(gè)取代基，還有兩種氫原子
Ⅲ．1mol該物質(zhì)最多可以與3molNaOH反應(yīng)．

20．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ/mol）．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F	H-H	H-N
鍵  能	414	489	565	158	436	391

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=-46KJ/mol，則N=N的鍵能為946kJ/mol．

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：；
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于共價(jià)鍵和離子鍵．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑）．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab；（填序號(hào)）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（5）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式H₂-2e^-+CO₃^2-→CO₂↑+H₂O
用該電池電解1L 1mol/L NaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L H₂時(shí)，NaCl溶液的PH=13（假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）