8．某溫度下，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間的（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分寫：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)毎消耗3molX，同時(shí)生成2molZ
D．恒壓條件下，容器體積不再隨時(shí)間變化而改變
（3）恒容條件下，若1min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，則1～2min時(shí)，v（Y）=0.02mol/L•min．
（4）恒壓條件下，對(duì)于X的生成速率，第30s時(shí)v生成（X）小于（填“大于”或“小于”）第50s時(shí)v生成（X）．

7．X、Y、Z、T、M、G六種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、T同主族，可形成離子化合物XT；Y、Z可形成多種化合物，其中一種為紅棕色氣體；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．XT的電子式為Na⁺[：H]^-；Y的氣態(tài)氫化物實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	V=44.8
	B．	原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%
	C．	濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
	D．	樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

5．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是₆¹⁴C；元素Y與氫元素形成一種分子Y₂H₄，寫出該分子的電子式；
（2）用元素符號(hào)表示上述四種元素原子半徑的相對(duì)大小S＞Cl＞C＞N；
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是ab
a、一定條件下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)分別與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物類型不同
b、T的氫化物水溶液在空氣中放置容易變質(zhì)，而Z的氫化物水溶液不易變質(zhì)
c、元素Z和T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）元素T的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱條件下反應(yīng)生成它的一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂S+3H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO₂+4H₂O．

4．下列各表述與示意圖一致的是（

	A．	圖表示雙氧水分解時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化情況，a為加入少量FeCl3時(shí)的變化情況
	B．	圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
	D．	圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，a為不加催化劑時(shí)的過(guò)程

3．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過(guò)程：．

2．X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（　�。�

	A．	只含極性鍵的共價(jià)化合物
	B．	含非極性鍵的共價(jià)化合物
	C．	陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物
	D．	可形成雙核離子或者四核離子

1．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“低碳減排”備受關(guān)注，研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kP_a，298k條件下1mol　NO₂和1mol　CO反應(yīng)生成1mol　CO₂和1mol　NO過(guò)程中能量變化示意圖．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
請(qǐng)寫出NO（g）與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.02molCO₂．
①下列說(shuō)法正確的是abc．（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中加再充入0.20mol　NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K不變
c．升高溫度后，K值減小，NO的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若保存溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO₂、NO各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O，當(dāng)生成14gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2.408×10²⁴
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

③25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如圖所示：

化學(xué)式	HCOOH	H2CO3	HCIO
電離平衡常數(shù)	1.77×10-4	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	3.0×10-10

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
同濃度的HCOO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結(jié)合H⁺的能力有強(qiáng)到弱的順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a、Na₂CO₃；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO₃，pH由小到大的順序是c＜d＜b＜a（填編號(hào)）

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+ 對(duì)人體無(wú)毒
	B．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
	C．	分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響
	D．	${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物鑒定，${\;}_{\;}^{12}$C與${\;}_{\;}^{12}$C互為同素異形體

14．下列理解中正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物一定含有C元素
	B．	能夠?qū)懗鲭婋x方程式的物質(zhì)在書寫離子方程式中一定可以拆
	C．	有機(jī)物中不可能含有金屬元素
	D．	AlCl3 屬于離子化合物