Question

8．某溫度下，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量（n）隨著時間的（t）變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分寫：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
C．單位時間內(nèi)毎消耗3molX，同時生成2molZ
D．恒壓條件下，容器體積不再隨時間變化而改變
（3）恒容條件下，若1min時，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，則1～2min時，v（Y）=0.02mol/L•min．
（4）恒壓條件下，對于X的生成速率，第30s時v生成（X）小于（填“大于”或“小于”）第50s時v生成（X）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比分析；
（2）化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算Z的化學(xué)反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比；
（4）恒壓條件下，隨反應(yīng)進行氣體體積減小為保持恒壓，體積減小導(dǎo)致容器中氬氣增大，反應(yīng)速率增大．

解答 解：（1）由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，
則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）3X+Y?2Z，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故A錯誤；
B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時間內(nèi)毎消耗3molX，同時生成2molZ，說明反應(yīng)正向進行，不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．恒壓條件下，容器體積不再隨時間變化而改變，說明正逆反應(yīng)速率相同，故D正確；
故選BD；
（3）恒容條件下，若1min時，Z的物質(zhì)的量為0.12mol，則1～2min時v（z）=$\frac{\frac{0.2mol-0.12mol}{2L}}{2min-1min}$=0.04mol/L•min，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比v（Y）=$\frac{1}{2}$v（z）=0.02mol/L•min，
故答案為：0.02mol/L•min；
（4）恒壓條件下，隨反應(yīng)進行氣體體積減小為保持恒壓，體積減小導(dǎo)致容器中氬氣增大，反應(yīng)速率增大，恒壓條件下，對于X的生成速率，第30s時v生成（X）小于第50s時v生成（X），
故答案為：小于．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡標志分析判斷，反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，掌握圖象分析方法、平衡移動原理和概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．