3．CH₂Br-CH₂Br可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，溫度2.18g•cm^-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．試管b中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．工業(yè)用乙烯中含少量H₂S氣體．利用工業(yè)乙烯通過下列裝置可制備少量CH₂B-CH₂Br
（1）容器a中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體
（2）寫出本題中制備CH₂Br-CH₂Br的化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，該反應屬于加成反應（填反應類型）
（3）解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由：使溴乙烷轉化為固體
（4）某學生在做實驗時，使用一定量的液溴．當溴全部褪色時，所消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況下超出許多．試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快．

2．物質的量濃度相同的下列溶液：①H₂CO₃；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④NH₄HCO₃；⑤（NH₄）₂CO₃；其中c（CO₃^2-）由大到小的排列順序正確的是（　�。�

A．

②＞⑤＞③＞④＞①

B．

⑤＞②＞④＞①＞③

C．

②＞⑤＞④＞③＞①

D．

②＞③＞⑤＞①＞④

1．只用下列試劑中的一種，能鑒別KCl，Na₂CO₃，Ba（OH）₂三種無色溶液的是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

BaCl2

20．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NA
	B．	標準狀態(tài)下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
	C．	1mol NaHSO4溶于水或受熱熔化，電離出來的離子數(shù)目均為2NA
	D．	在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，轉移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

19．將70g Na₂O₂和Na₂O混合物與98g水充分反應，所得溶液恰好能被含98g H₂SO₄的硫酸溶液中和，求：
（1）原混合物中Na₂O₂和Na₂O的質量分別為多少克？
（2）所得NaOH溶液質量分數(shù)為多少？

18．下列金屬的冶煉，均不能用熱還原法制得一組是（　�。�

A．

Na、Ca、Mg、Al、K

B．

Na、K、Zn、Fe、Hg

C．

Zn、Fe、Cu、Ag、Sn

D．

Mg、Al、Zn、Fe、Pb

17．常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（　　）

	A．	金的熔點高，難于融化
	B．	金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應
	C．	金越練越純
	D．	金的硬度大，高溫下難于變形

16．某溶液中含Mg²⁺，Al³⁺，F(xiàn)e³⁺，SO₄^2-四種離子，加入NaOH溶液至三種金屬陽離子剛好全部轉化為沉淀，需要含8g NaOH溶質的燒堿溶液，原溶液中SO₄^2-離子的質量為（　�。�

A．

9.6g

B．

9.8g

C．

19.2g

D．

無法確定

15．下列制備實驗不可能成功的是（　�。�

	A．	將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯
	B．	將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯
	C．	蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀
	D．	用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯

14．當?shù)獨夂蜌錃獾幕旌蠚怏w為氫氣密度的10倍時，求氮氣和氫氣的體積比．