18．下列金屬的冶煉，均不能用熱還原法制得一組是（　�。�
A．Na、Ca、Mg、Al、KB．Na、K、Zn、Fe、HgC．Zn、Fe、Cu、Ag、SnD．Mg、Al、Zn、Fe、Pb

分析 金屬冶煉的方法有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；

解答 解：能用熱還原法制得的金屬性質(zhì)較不活潑，如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等；
A．Na、Ca、Mg、Al、K都是活潑金屬，用電解法制取，都不能用熱還原反應(yīng)制取，故A選；
B．Na、K用電解法制取，不能用熱還原反應(yīng)，Zn、Fe用熱還原反應(yīng)，Hg用熱分解法，故B不選；
C．Zn、Fe、Cu、Sn能夠用熱還原法，Ag用熱分解法制取，故C不選；
D．Mg、Al用電解法制取，不能用熱還原法制取，Zn、Fe、Pb用熱還原法制取，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，熟悉金屬的活潑性與冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問(wèn)題：
（1）在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為石墨，正極材料為石墨，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O．電解質(zhì)溶液PH的變化變大（填“變大”，“變小”，“不變”）
（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
電解質(zhì)溶液PH的變化變�。ㄌ睢白兇蟆保白冃　�，“不變”）
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是C．
A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
（4）純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原．
（5）錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+Lix$?_{充電}^{放電}$LiMnO4，下列有關(guān)說(shuō)法不 正確的是C．
A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
B．放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種．為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液．
③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)．據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：
（1）上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為10g；生成沉淀X的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）甲溶液中一定不存在的離子是Ca2+、Cu2+；可能存在的離子是NO3-．
（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl-，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列除雜過(guò)程中，選用試劑和方法正確的是（　�。�
A．除去乙烷中混有的乙烯，加氯氣光照
B．除去乙烯中混有的水蒸氣，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．除去乙烷中混有水蒸氣，通過(guò)堿石灰的干燥管
D．除去乙烯中混有的少量SO2，通過(guò)KMnO4酸性溶液后再干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性強(qiáng)
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CH2Br-CH2Br可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無(wú)色液體，溫度2.18g•cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．試管b中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．工業(yè)用乙烯中含少量H2S氣體．利用工業(yè)乙烯通過(guò)下列裝置可制備少量CH2B-CH2Br
（1）容器a中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體
（2）寫(xiě)出本題中制備CH2Br-CH2Br的化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）解釋將試管b放入盛有冷水的燒杯中的理由：使溴乙烷轉(zhuǎn)化為固體
（4）某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴．當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗工業(yè)乙烯的量比正常情況下超出許多．試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．每摩爾-CH3中含10NA個(gè)電子
B．每摩爾CnH2n+2中，碳原子與碳原子形成的共用電子對(duì)數(shù)目為nNA
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA
D．每摩爾苯中含有的碳?xì)鋯捂I的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．15.8g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：（Mn：55  K：39 ）
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    
通過(guò)計(jì)算回答：
（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）產(chǎn)生標(biāo)況下的Cl2多少升？有多少克HCl參與反應(yīng)？其中被氧化的HCl有多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列排列順序正確的是（　　）
A．原子半徑：O＞N＞CB．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案