5．下列哪一種方法能證明一種無(wú)色液體是純凈的水（　�。�

	A．	測(cè)得這種液體的pH值等于7
	B．	在1.01×105Pa的壓強(qiáng)下測(cè)得其沸點(diǎn)為373K
	C．	電解這種液體，在陰極得到的氣體體積為陽(yáng)極氣體體積的兩倍
	D．	測(cè)得該液體不導(dǎo)電

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.3 mol

C．

0.2mol

D．

0.1 mol

3．蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史．下列關(guān)于鐵畫生銹與防護(hù)的描述中不正確的是（　　）

	A．	懸掛在干燥的環(huán)境中		B．	經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹
	C．	表面涂漆防止生銹		D．	生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵

2．每年6月5日是世界環(huán)境日，今年我國(guó)環(huán)保總局確定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列措施不符合這一主題的是（　�。�

	A．	推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理
	B．	改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法
	C．	推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
	D．	將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

1．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa）：

時(shí)間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問(wèn)題：
①3～4min和7～9min時(shí)段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
②第5min時(shí)，從同時(shí)提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)．

20．如圖是無(wú)機(jī)物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應(yīng)．其中，I的單質(zhì)能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價(jià)氧化物的水化物分別發(fā)生反應(yīng)，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質(zhì)，N是由兩種元素按質(zhì)量比7：8組成的常用化工原料．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)M、N的化學(xué)符號(hào)分別為Fe（NO₃）₂、FeS₂；
（2）在反應(yīng)①、②、④、⑥中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是①（填寫序號(hào)）；在反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）反應(yīng)③的離子方程式是：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；I與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂GO₄，同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用相應(yīng)元素表示）：Fe₂O₃+3KNO₃+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K₂FeO₄+3KNO₂+H₂O．

19．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)HPE的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反應(yīng)
	B．	HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
	C．	1molHPE能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	HPE分子中最多有12個(gè)原子共平面

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用銅電極電解氯化鈣溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

17．下列關(guān)于NH₃或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是B（填編號(hào)）

編號(hào)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 裝置
實(shí)驗(yàn) 目的	實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3	驗(yàn)證NH3易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH3

16．化學(xué)反應(yīng)的能量變化、速率、限度是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）有關(guān)研究需要得到C₃H₈（g）=3C（石墨，s）+4H₂（g）的△H，但測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行．
設(shè)計(jì)如圖1可計(jì)算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H₁-△H₂-△H₃．（用圖中其它反應(yīng)的反應(yīng)熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質(zhì)如下：

物質(zhì)	HCOOH	CH3OH	HCOOCH3
主要 性質(zhì)	無(wú)色液體，與水互溶 K（HCOOH）＞K（CH3COOH）	無(wú)色液體，與水互溶	無(wú)色液體，在水中溶解度小，與醇互溶

工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH₃OH（l），反應(yīng)吸熱，但焓變的值很�。�常溫常壓下，水解反應(yīng)速率和平衡常數(shù)都較�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應(yīng)速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對(duì)甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH₃，增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；同時(shí)，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H⁺作催化劑能加快反應(yīng)速率，同時(shí)，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過(guò)試驗(yàn)研究反應(yīng)HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，在溫度T₁下，采用酯水比為1：2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡是HCOOCH₃的轉(zhuǎn)化率為25%．
②預(yù)測(cè)HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化趨勢(shì)并畫圖2表示．
③該反應(yīng)在溫度T₁下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：O₂ +4e^-+4H⁺=2H₂O； 2HCOOH-4e^-=2CO₂ ↑+4H⁺．