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19．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關HPE的說法正確的是（　　）
A．含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反應
B．HPE不能跟濃溴水反應
C．1molHPE能與4molH2發(fā)生加成反應
D．HPE分子中最多有12個原子共平面

分析 該物質含酚-OH、-COOC，含7種位置的H原子，結合酚、酯的性質來解答．

解答 解：A．含酚-OH、-COOC，均能與堿反應，則1molHPE最多可以和2molNaOH反應，故A正確；
B．含有酚-OH，能跟濃溴水發(fā)生取代反應，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1molHPE能與3molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結合3點共平面的特點，最多有15個原子共平面，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，注意體會官能團與性質的關系，明確酚、酯的性質及手性碳原子的判斷即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實驗步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產品．
（1）步驟1中檢測NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
D．確定步驟4所需的回流時間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是減少副反應的發(fā)生，提高水合肼的產率．
（3）步驟5采用圖2裝置進行．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細管的作用是防止暴沸，溫度計水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質量分
數可采用如下步驟：
步驟a：準確稱取2.000g樣品，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內不消失，記錄消耗碘的
標準液的體積．
步驟d：進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N2H4•H2O的質量分數為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：重復步驟b和c2～3次，依據測得的結果，取平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　　）
A．NA 個氨氣分子中含有3mol σ 鍵
B．18g水中含有NA 對孤電子對
C．NA 個氮氣分子中含有2mol π鍵
D．NA 個二氧化碳分子中含有2mol π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是氮循環(huán)中的重要物質，在生產、生活和科研中有著廣泛的應用．
一定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應進行2min時達到平衡，NH3的平衡轉化率為50%；則2min內該反應的反應速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
此條件下該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
計算得K值為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0.01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵棒附近產生OH-B．鐵棒質量減少
C．石墨棒上放出氯氣D．石墨棒上放出氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．D、E為中學化學常見的金屬單質，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應．各物質轉化關系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為臭氧；H的化學式為：Fe2（SO4）3．
（2）寫出D與H反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4mol，收集到標準狀況下的氣體體積為：4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，測得產生的氣體在標準狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定質量的濃HNO3反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標準狀況），則所耗HNO3的物質的量0.65mol
（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數．

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