2．硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：
2Na₂S（aq）+Na₂CO₃（aq）+4SO₂（aq）═3Na₂S₂O₃（aq）+CO₂（g）△H＞0
實驗小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃.5SH₂O流程如下：
（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，裝置C的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣
 
②為了提高SO₂的吸收率，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外可采用合理的措施是
增大SO₂的接觸面積、控制SO₂的流速、適當升高溫度等（寫出兩條）
③假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗
已知：室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解 滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解 加入過量BaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH	有白色沉淀生成，上層清液pH大于9.6	樣品含NaOH

（2）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO₃固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶溶液的體積為V mL．則滴定的終點的實驗現(xiàn)象是加入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不不變色c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol/L．（用含“a”“V”算式表示）
已知：IO₃+5I+6H⁺═3I₂+3H₂O   2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

1．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO₂，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na₂S水解，而稀堿液能抑制Na₂S水解．
（3）常溫下，取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S^2-）=4.0×10^-36mol/Lmol•L^-1．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）₂的Ksp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用
量的比值）有關（如圖1所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是：x=12，pH控制在9～10之間范圍．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO₄^2-、Cl^-．
（5）常溫下利用Fe²⁺、Fe³⁺的相互轉化，可將SO₂轉化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS₂溶劑中，請寫出：
（1）C元素的單質(zhì)與A₂B反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）C元素跟D元素形成的化合物的電子式：
（3）寫出4種元素均含有的一種化合物與堿反應的方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．

20．某實驗小組學生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱，下列說法正確的是（　�。�

	A．	如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
	B．	圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
	C．	燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
	D．	若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，理論上所求反應熱偏高

19．請從鹵代烴、醇、酚、醛和羧酸中選擇1～2個代表物，比較它們的化學性質(zhì)．

18．常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成
①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與HCl ③NH₄Cl與NaCl  ④NH₄Cl與NaHCO₃ 
下列各項正確的是（　�。�

	A．	PH大小順序①＞④＞③＞②
	B．	C（NH3•H2O）大小順序：②＞④＞③＞①
	C．	混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）
	D．	混合溶液③中水的電離被促進，其中C（H+）和C（OH-）均大于1.0×10-7mol/L

17．現(xiàn)有CH₄、C₂H₄、C₂H₆三種有機物．
（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗O₂的量最多的是CH₄；生成的CO₂的量最多的是C₂H₄；
（2）同狀況，同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗的O₂的量最多的是C₂H₆．
（3）在120℃，1.01×10⁵ Pa時，以上有機物中的兩種和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH₄、C₂H₄．

16．某液態(tài)烴的分子式為C_mH_n，相對分子質(zhì)量為H₂的39倍，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH₂發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴C_mH_p．則：
（1）m、n、p的值分別是m=6n=6p=12
（2）C_mH_p的結構簡式為
（3）C_mH_n能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是，該反應屬于取代反應，有機物的名稱是硝基苯．

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均呈酸性
	B．	X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學式為Y（ZX3）3
	C．	元素Z可組成由共價鍵構成的單質(zhì)
	D．	X、Y兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與酸反應時，可能變成Y的陽離子

14．常溫下，下列各組粒子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-