11．如圖，A池用石墨電極電解NaOH，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中電源左側電極為正極
	B．	f應為粗銅板材料
	C．	B池中e質量增加12.8g
	D．	若B池中電解液為CuSO4溶液，則停止通電后，A、B兩池中溶質的物質的量均不變

10．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖所示實驗：

請?zhí)顚懴铝袉栴}：
（1）實驗室灼燒海帶應在坩堝（填儀器名稱）內進行；
（2）步驟④反應的離子方程式是2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤中，應選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實驗操作包括圖中的ADC（按操作順序選填代號）．

（5）設計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的溶液中是否還含有單質碘取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍，則說明提取碘后的溶液中還含有單質碘，否則，則無碘單質．．

9．A，D，E，G，X，Y，Z是幾種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示，已知A的最高正價與最低負價的絕對值相等，E的單質是空氣的主要成分之一，G原子和Ne原子的核外電子數相差1．Y的單質是一種常見的半導體材料，Z的原子半徑在同周期中最小，G、X、Z的最高價氧化物對應水化物可以兩兩反應生成鹽．
（1）A元素周期表中的位置是第二周期ⅡA族；Y的最高價氧化物的用途有光導纖維（填一種即可）；
（2）E的陰離子和G的陽離子與Ne原子具有相同的電子層結構，E的陰離子與G的陽離子比較，半徑小的是Na⁺（填離子符號）；Z的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物比較，較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）；試用一個化學方程說明A元素的非金屬性強于Y元素：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃；
（3）若用A，X的單質作電極，用G的最高價氧化物水化物的水溶液作電解質溶液，組成圖2所示的原電池，該原電池的負極材料是Al（填化學式），電池總反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

8．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料，如圖是某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、粘膠劑的基本過程．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：GCH₂=CHCOOCH₃，HCH₃CH₂COOCH₃，I；
（2）寫出圖中①②的反應類型：①酯化反應，②加聚反應；
（3）寫出圖中生成CH₃OH（甲醇）的化學方程式CO+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH，由甲醇生成H的化學方程式CH₃CH₂CO0H+HOCH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂COOCH₃+H₂O．

7．如圖分別是A的球棍模型和B的比例模型，回答下列問題：

（1）A的結構簡式為CH₃OH；
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得B，該反應的化學方程式為CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型是加成反應；
（3）下列屬于B的同系物的是c，屬于B的同分異構體的是d（填字母）
a．b．
c．CH₃CH₂CH₂OH          d．H₃C-O-CH₃．

6．將下列各種液體（乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵）分別與溴水混合并震蕩，不發(fā)生化學反應，靜止后混合液分成兩層，溴水層幾乎無色的是（　　）

A．

氯水

B．

乙烯

C．

苯

D．

碘化鉀溶液

5．“阿穆爾”級潛艇采用低溫氫氧燃料電池作動力裝置，具有優(yōu)良的續(xù)航能力．當氫氧燃料電池中有1.8L水產生時，電池內轉移的電子數為200N_A．

4．已知A、B兩種元素，A能與氧形成A₂O₂化合物，其中A的質量分數為70.91%；B單質在常溫下是一種易揮發(fā)的液體物質，B的氫化物水溶液是強酸，通過計算和推理回答A、B各是什么元素．

3．聚合氯化鋁：[Al（OH）_mCl_n•yH₂O]是一種無機高分子混凝劑，廣泛應用于生活用水和工業(yè)廢水的凈化，其中n為（　�。�

A．

6+m

B．

6-m

C．

3+m

D．

3-m

2．將反應2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺設計成如圖所示原電池，可供選擇的電解質溶液有FeCl₃、CuSO₄兩種溶液．
（1）石墨是電池的正極，X應選CuSO₄溶液，Y應選FeCl₃溶液．
（2）正極上的電極反應式是2Fe³⁺+2e-═2Fe²⁺．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷進入X溶液．