2．將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，可供選擇的電解質(zhì)溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液．
（1）石墨是電池的正極，X應(yīng)選CuSO4溶液，Y應(yīng)選FeCl3溶液．
（2）正極上的電極反應(yīng)式是2Fe3++2e-═2Fe2+．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷進(jìn)入X溶液．

分析 根據(jù)原電池工作原理結(jié)合總反應(yīng)方程式，還原劑銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，陰離子移向陰極，據(jù)此分析解答；

解答 解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，該反應(yīng)中，銅失電子生成二價(jià)銅離子進(jìn)入溶液，所以銅為負(fù)極，X為CuSO4溶液，石墨為正極，反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，所以Y為FeCl3溶液，
故答案為：正；CuSO4；FeCl3；
（2）石墨為正極，反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，X溶液為負(fù)極，所以鹽橋中的陰離子不斷進(jìn)入X溶液，故答案為：2Fe3++2e-═2Fe2+；陰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的原理的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來說，還原劑作負(fù)極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語作答：

（1）由①和②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由元素④和元素②形成的化合物的電子式為；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、⑧、④三種元素的原子半徑由大到小的順序是P＞N＞O．（填元素符號(hào)）
（3）⑧、⑨、⑩三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填化學(xué)式）
（4）元素③和⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3．（填化學(xué)式）
（5）寫出元素②的單質(zhì)與元素⑨的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）由④⑤⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑．As可與該物質(zhì)的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d104s1
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
a金屬鍵    b離子鍵    c極性鍵    d非極性鍵    e配位鍵    f氫鍵   g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+．Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖2所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2，1mol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不同條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：A+B═C+D，反應(yīng)速率由大到小的順序正確的一組是（　�。�
①常溫下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；
②常溫下，100mL溶液中含A和B各0.01mol；
③常溫下，向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸餾水30ml；
④常溫下，100mL溶液中含A 0.01mol和B 0.005mol．
A．①②③④B．④③②①C．②④①③D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列4種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是C（填序號(hào)）
A．CH4  B．C2H4  C．C2H6  D．C2H6O
（2）0.1mol某烴B完全燃燒后，生成的CO2氣體體積為6.72L（STP），生成的水為7.2g，則0.1mol B中，含碳的質(zhì)量為3.6g；含氫的質(zhì)量為0.8g；B的分子式為C3H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖分別是A的球棍模型和B的比例模型，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（3）下列屬于B的同系物的是c，屬于B的同分異構(gòu)體的是d（填字母）
a．b．
c．CH3CH2CH2OH          d．H3C-O-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00-）
B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，C（OH-）不斷增大
C．等體積pH=a的鹽酸與pH=b的氨水溶液恰好中和時(shí)，a+b=14
D．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)過氧化鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉為淡黃色固體
B．過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C為（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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