1．下列敘述正確的有（　�。�
①電離出的陽離子都是氫離子的一定是酸 
②晶體中含有陽離子一定含有陰離子 
③有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 
④離子化合物中一定含有金屬離子 
⑤分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 
⑥檢驗(yàn)鹵代烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中加AgNO₃溶液 
⑦含金屬元素的離子一定都是陽離子 
⑧強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

A．

0句

B．

1句

C．

2句

D．

3句

20．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                ②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點(diǎn)：SiO₂＞Na＞NaCl＞CO₂           ④酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞HClO．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
	D．	向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+

18．目前工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=566kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=^_442.8kJ•mol^-1
（2）甲醇對水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把甲醇氧化成CO₂而除云（Co³⁺的還原產(chǎn)物是Co²⁺）．
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②寫出除云甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H₂）表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）^-1．
③900℃時(shí)，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時(shí)反應(yīng)的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)．

17．現(xiàn)在，橡膠和塑料制品廣泛應(yīng)用于工業(yè)或生活的各個(gè)方面．
Ⅰ．天然橡膠是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物．天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產(chǎn)出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產(chǎn)出的橡膠，它是我國特產(chǎn)，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠．
（1）天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結(jié)構(gòu)，它的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：．
Ⅱ．有機(jī)物A經(jīng)過圖1的流程可制得在有機(jī)合成中具有很大用途的幾種有機(jī)化合物．
已知：
有機(jī)物C中的碳鏈比有機(jī)物B的更長，有機(jī)物F是一種六元環(huán)狀化合物．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：；
（2）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式及該反應(yīng)的反應(yīng)類型：E→F：；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．
（3）試舉兩種常見有機(jī)物，它們與有機(jī)物E無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒后混合物所消耗的O₂以及燃燒后生成的CO₂和H₂O的量均為定值．HCHO、CH₃COOH．
（4）根據(jù)上述題給條件，試以E為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如圖2：

16．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
	B．	元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
	C．	由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
	D．	元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

15．錳酸鋰（LiMn₂O₄）、鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
，li₃N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價(jià)為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質(zhì)的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）可以用MnO₂為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液可制備MnO₂，則陽極的電極反應(yīng)式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺
②將①中制備的MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3-5小時(shí)，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO₂+2Li₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）作為電池的正極材料，放電過程中變?yōu)閹r鹽型Li₇Ti₅O₁₂，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為Li₇Ti₅O₁₂-3e^-═Li₄Ti₅O₁₂+3Li⁺．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li₃N，寫出Li₃N的電子式．

14．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

咖啡酸苯乙酯結(jié)構(gòu)：
請回答下列問題：
（1）A分子中的含氧官能團(tuán)是酚羥基、羧基
（2）D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
（4）下列說法中正確的是BD
A．經(jīng)除雜后得到的M是純凈物
B．上述流程中A、B、C、D均能使酸性高錳酸鉀褪色
C．咖啡酸苯乙酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
D．物質(zhì)A能發(fā)生的反應(yīng)類型包括加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)
（5）物質(zhì)N是A的一種同分異構(gòu)體，任意寫出一種滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)簡式（或、）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)    ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）寫出生成B的化學(xué)方程式．

13．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹
②將Y粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3•H₂O+O₂=2[Y（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
a金屬鍵    b離子鍵    c極性鍵    d非極性鍵    e配位鍵    f氫鍵   g范德華力
（3）K₂Cr₂O₇是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr³⁺．Cr³⁺能與OH^-、CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]^3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型陽極材料LaCrO₃的晶胞如圖1所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖2所示，其相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp²，1mol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30N_A．

12．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，有不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	SO2→SO3→H2SO4		B．	Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
	C．	FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3		D．	CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO