1．下列敘述正確的有（　　）
①電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的一定是酸 
②晶體中含有陽(yáng)離子一定含有陰離子 
③有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 
④離子化合物中一定含有金屬離子 
⑤分子晶體中一定含有共價(jià)鍵 
⑥檢驗(yàn)鹵代烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中加AgNO3溶液 
⑦含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 
⑧強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
A．0句B．1句C．2句D．3句

分析 ①水電離出陽(yáng)離子全部是氫離子；
②金屬晶體是自由電子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成；
③元素的同素異形體之間可以轉(zhuǎn)化；
④銨鹽中無(wú)金屬離子；
⑤稀有氣體形成的分子晶體無(wú)化學(xué)鍵；
⑥鹵代烴水解是在堿溶液中，加入硝酸銀之前需要加入稀硝酸酸化；
⑦金屬離子可以形成陰離子；
⑧一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價(jià)態(tài)才能發(fā)生；

解答 解：①水電離出陽(yáng)離子全部是氫離子，為中性不是酸，故①錯(cuò)誤；
②金屬晶體是自由電子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子，故②錯(cuò)誤；
③元素的同素異形體之間可以轉(zhuǎn)化，3O2=2O3，有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④銨鹽中無(wú)金屬離子，離子化合物中不一定含有金屬離子，故④錯(cuò)誤；
⑤稀有氣體形成的分子晶體無(wú)化學(xué)鍵，分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；
⑥鹵代烴水解是在堿溶液中，加入硝酸銀之前需要加入稀硝酸酸化，否則直接加入硝酸銀生成沉淀不能證明含有鹵素離子，故⑥錯(cuò)誤；
⑦金屬離子可以形成陰離子，如MnO4-，故⑦錯(cuò)誤；
⑧一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價(jià)態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故⑧錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)構(gòu)成，離子檢驗(yàn)，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的判斷，主要是特殊結(jié)構(gòu)和特殊性質(zhì)的理解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)為：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O①
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O②
反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O③
（1）①中系數(shù)分別為：8、5、44、10、5、8、22．
②中系數(shù)分別為：6、5、28、5、5、6、14．
③中系數(shù)分別為：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應(yīng)，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍(lán)說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸觀察沉淀的生成檢驗(yàn)是否含SO42-
D向某未知溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變紅檢驗(yàn)是否含NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下，X能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液發(fā)生如圖的反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件略去）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若X為金屬單質(zhì)，則Y、Z可能為同一物質(zhì)
B．若X為鹽，則Y一定是CO2
C．若X為鹽，則Z一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D．若X為鹽，則其水溶液中水的電離程度比同溫度下純水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五種物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是Cl-
B．配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為3：2
C．該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過(guò)程是ClO-→Cl-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由C、H、O三種元素組成的某有機(jī)物，其對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.52，現(xiàn)使6.6g該有機(jī)物充分燃燒得到的產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重18.6g，經(jīng)分析得知，堿石灰吸收的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，求該有機(jī)物的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝袉?wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）內(nèi)進(jìn)行；
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是苯或四氯化碳（填試劑名稱）．
（4）上述流程中的實(shí)驗(yàn)操作包括圖中的ADC（按操作順序選填代號(hào)）．

（5）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘取少量的溶液于試管中，加入少量的淀粉，如果溶液變藍(lán)，則說(shuō)明提取碘后的溶液中還含有單質(zhì)碘，否則，則無(wú)碘單質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．
已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)為：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①保持容器溫度不變，縮小容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時(shí)，取一定量的 N2和H2置于2L的密閉容器中在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大N2的濃度，則H2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是92.4kJ，則生成的NH3為1mol
③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案