6．一定溫度下，對于反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），起始時加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同，則平衡常數(shù)（　�。�

A．

一定相同

B．

一定不同

C．

可能不同

D．

無法確定

5．下列物質(zhì)不可以通過化合反應制取的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

H 2SiO4

D．

SO3

4．三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O為綠色晶體；水中溶解度：0℃時為4.7g•100g-1，100℃時為18g•100g-1，難溶于C₂H₅OH等有機溶劑．該物質(zhì)對光敏感，光照條件下可分解放出CO₂．
實驗室制備，將12.0g草酸鉀晶體溶于20.0mL熱的蒸餾水中，在溶液近沸時邊攪拌邊加入8.0mL FeCl₃ 水溶液（0.4g/mL），將此溶液在冰水中冷卻，有綠色晶體析出，待晶體析出完全后，減壓過濾得粗產(chǎn)品．將粗產(chǎn)品溶解于約20.0mL的熱蒸餾水中，趁熱過濾，將濾液在冰水中冷卻，待結(jié)晶完全后，減壓過濾并用冰蒸餾水和乙醇洗滌晶體，晾干，得最終產(chǎn)品．
涉及的主要方程式如下：
3K₂C₂O₄+FeCl₃+3H₂O═K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O+3KCl
準確稱取0.9800g最終產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25mL試樣，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀分解為鐵離子和草酸根離子．用高錳酸鉀標準溶液滴定試樣至終點，記下讀數(shù)．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加鋅粉，然后用高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下讀數(shù)．平行測定三次，通過消耗高錳酸鉀標準溶液的體積（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及濃度計算得到鐵離子和草酸根離子的含量．
（1）實驗室制備三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀時，應選用裝置燒杯（三頸燒瓶、燒杯、圓底燒瓶或蒸發(fā)皿）；
（2）為促使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體析出完全，還可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸餾水和乙醇分別洗滌重結(jié)晶產(chǎn)品的原因各自是減少產(chǎn)品損耗和利用乙醇揮發(fā)帶走水分．
（4）稱取最終產(chǎn)品配成250mL溶液過程中要注意避光；
（5）用高錳酸鉀標準溶液滴定至終點時，現(xiàn)象為滴定至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不再變色；
（6）往滴定后的溶液中加入鋅粉至出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值約為6：1．

3．標況下，某氣態(tài)烴2.24L，充分燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：1，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加3.6g．請回答：
（1）此氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，結(jié)構(gòu)式為
（2）將該氣態(tài)烴通入盛有Br₂的CCl₄溶液，發(fā)生的反應化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反應類型為加成反應．

2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應設計如圖所示制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b （填標號）．

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍．
（3）請設計實驗驗證裝置C中的Na₂SO₃已被氧化取樣，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na₂SO₃已被氧化．
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法實驗缺少尾氣處理裝置，應在D后增加一個盛有NaOH溶液的燒杯．
（6）若將上述裝置改為制取SO₂并分別驗證SO₂的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)．
B中品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO₂； C中Na₂S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；D中酸性KMnO₄溶液或溴水溶液褪色，說明SO₂有還原性．

1．某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．
每次實驗HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．提供的試劑還有：HNO₃（1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1）塊狀大理石、粉末狀大理石
請依據(jù)實驗目的幫助該探究小組完成實驗設計表格，并回答相關問題：
實驗①和②探究HNO₃濃度對該反應速率的影響；
實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；

實驗編號	T/K	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol•L-1
①	298	塊狀	2.00
②
③	308	塊狀	2.00
④

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  且生成2molSO₃同時放出190kJ的熱量．現(xiàn)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol．求：
（1）v（O₂）=0.036 mol•L^-1•min^-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是③④（選填序號）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體壓強不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化．

19．圖表法是常用的科學研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20號．它們的主要化合價如表所示．

代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
半徑（pm）	30	64	66	91	70	106	110	186	125	232
主要 化合價	-1，+1	-1	-2	-4， +4	-3， +5	-2，+4，+6	-4， +4	+1	+3	+1

（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂SiO₃，元素①和⑧形成的化合物其化學鍵是離子鍵，（填“共價鍵”或“離子鍵”）．元素①和③形成的化合物有H₂O、H₂O₂，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）．
（3）這些元素中金屬性最強的是K（填元素符號），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填氫化物化學式）．
（4）寫出一種由上述元素中的非金屬元素組成的離子化合物化學式NH₄NO₃．
（5）由上述某些元素組成的物質(zhì)A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一種紅棕色氣體，D是一種黑色的固體單質(zhì)，則B的化學式為HNO₃，B與D反應生成A的化學方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號）

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
判斷能否利用所給反應設計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖甲中的負極電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；當電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標準狀況下）

17．下列關于甲烷的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，4條C-H鍵完全相同
	B．	甲烷可使澄清石灰水變渾濁
	C．	甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	甲烷與氯氣在光照下可以發(fā)生取代反應