Question

2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b （填標(biāo)號(hào)）．

（2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為淀粉KI溶液變藍(lán)．
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na₂SO₃已被氧化取樣，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na₂SO₃已被氧化．
（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯．
（6）若將上述裝置改為制取SO₂并分別驗(yàn)證SO₂的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)．
B中品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)生的氣體為SO₂； C中Na₂S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；D中酸性KMnO₄溶液或溴水溶液褪色，說明SO₂有還原性．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（3）如果亞硫酸鈉被氧化會(huì)生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（5）氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；
（6）檢驗(yàn)二氧化硫應(yīng)品紅溶液；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO₄溶液或溴水，據(jù)此解答．

解答 解：（1）依據(jù)化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，可知反應(yīng)物為固體與液體加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)選擇裝置b；
故答案為：b；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為：淀粉KI溶液變藍(lán)；
故答案為：淀粉KI溶液變藍(lán)；
（3）如果亞硫酸鈉被氧化，會(huì)生成硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇能發(fā)生 反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，亞硫酸鋇也是沉淀，所以要先排除亞硫酸鹽的干擾，再用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取樣，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na₂SO₃已被氧化；
故答案為：取樣，加HCl，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na₂SO₃已被氧化；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2 Cl^-；
（5）氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
故答案為：實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯；
（6）二氧化硫具有漂泊性，能夠使品紅溶液褪色；
二氧化硫具有弱的氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；二氧化硫具有還原型，能夠使酸性KMnO₄溶液或溴水；
故答案為：品紅；  淡黃色沉淀；    酸性KMnO₄溶液或溴水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備及性質(zhì)的檢驗(yàn)、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．