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2．食鹽晶體如圖所示，已知食鹽的密度為ρg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是（　　）
A．$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cmB．$\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cmC．$\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cmD．$\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm

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1．下表給出幾種氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點(diǎn)/℃801714190-70
沸點(diǎn)/℃1　4131　41218057.57
有關(guān)表中所列四種氫化物的性質(zhì)，以下敘述正確的是：（　�。�
①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，
②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，
③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，
④氯化鎂的熔沸點(diǎn)比氯化鈉低，主要是受堆積方式，鍵的極性、品格能等影響．
A．②B．③④C．①②④D．①②③④

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20．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．熔點(diǎn)由高到低：Rb＞K＞Na
C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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19．以下關(guān)于晶體的說法中正確的是（　　）
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體四大類
B．含有陽離子的晶體一定是離子晶體，且離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
C．任何晶體中部分含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于離子晶體，而離子晶體的熔沸點(diǎn)肯定高于分子晶體

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18．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．CCl4和PCl3B．NaCl和HClC．CO2和SiO2D．NaH和Na2O2

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17．等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說法合理的是（　�。�
A．N2O為三角形分子
B．N2O與CO2均不含非極性鍵
C．N2O的電子式可表示
D．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)

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16．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均正確的是（　　）
A．CS2中C原子sp2雜化，為V形
B．BCl3中B原子sp2雜化，為三角錐形
C．C2H2分子中，C為sp2雜化，為直線形
D．PCl2中P原子sp2雜化，為平面三角形

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15．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．堿性強(qiáng)弱：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

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14．下列離子中，半徑最大的是（　　）
A．S2-B．N3-C．Cl-D．Mg2+

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13．某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d34s2，其應(yīng)在（　　）
A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB組C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

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