Question

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 酸性強(qiáng)弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• B． 堿性強(qiáng)弱：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 熔點(diǎn)：MgBr₂＜SiCl₄＜BN
• D． 沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D、水分子和氨分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高．

解答 解：A、非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Ba＞Ca，則堿性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂＜KOH，故B錯(cuò)誤；
C、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：BN＞MgBr₂＞SiCl₄，故C錯(cuò)誤；
D、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握非金屬元素的性質(zhì)的變化規(guī)律．