19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2
	B．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
	C．	潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復2～3次
	D．	實驗室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池要進入廣泛的實際應用，高容量儲氫材料的研制是需解決的關鍵技術問題之一
	B．	目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	C．	2013年6月航天員王亞平在太空做的水膜實驗說明：水分子的組成和結構在太空中發(fā)生了改變，水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象
	D．	元素分析儀可檢驗C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗Cr、Mn等金屬元素

17．三效催化劑能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、C_xH_y、NO_x三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

（1）在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、O（寫元素符號），X的化學式為Ba（NO₃）₂．
（2）SCR技術可使NO_x與NH₃的直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當NO_x為NO和NO₂的兩種混合氣體，且物質(zhì)的量之比為4：1時，發(fā)生反應的化學方程式為8NH₃+8NO+2NO₂=9N₂+12H₂O．
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH₄⁺ 完全轉(zhuǎn)化為N₂，而本身被還原為NaCl．若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N₂（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L^-1的次氯酸鈉的體積為120mL．

16．鹽酸吡酮洛芬 （H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可通過以下方法合成
 
（1）F中的含氧官能團為羰基和羧基（填名稱）．
（2）反應①～④中，屬于取代反應的是①②③（填序號）；反應①的化學方程式為+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H₂O．
（3）反應⑦中加入的試劑X的分子式為C₆H₈N₂，X的結構簡式為．
（4）E的一種同分異構體滿足下列條件：如下：
I．水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應又與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子這個含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式：（只寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大．
	B．	根據(jù)圖形分析可知，K，L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強．
	C．	晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同．
	D．	元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

14．環(huán)扁桃醇（Cyclandelate），商品名為“安脈生”是一種抗休克藥，可由下列路線合成，

已知：R-CN$→_{（2）H+}^{（1）NaOH}$R-COOH
請回答下列問題：
（1）A的結構筒式為，D→E的反應類型為加成反應
（2）G中含有的官能團名稱是（不包括苯環(huán)）羥基、酯基．有機物H的分子式為C₉H₁₈O
（3）請寫出符合下列條件的F同分異構體的結構簡式
①遇FeCl₃溶液顯色   ②苯環(huán)上一元取代物有2種  能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（4）在一定條件下可以合成一種含三個六元環(huán)的有機物（C₁₆H₁₂O₄），寫出該反應的化學方程式
（5）下列說法正確的是c
a．B分子在濃硫酸中可發(fā)生消去反應
b．C可以分別于Na、NaOH發(fā)生反應
c．D分子中所有原子可能共平面
d．G可發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應．

13．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-amol．L-1
	B．	等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32-）
	C．	H2C204 與 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC204-）
	D．	（NH4）2SO4 溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20）

12．對于反應mA+nB?pC，在其它條件不變時，A與C兩物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為吸熱反應
	B．	在a，c時刻，正逆反應速率相等
	C．	若橫軸為壓強，則存在m+n＜p
	D．	b時刻正逆反應速率大于c時刻的正逆反應速率

11．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO₂的電子式是，所含化學鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用CO₂和H₂反應合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol^-1
①寫出CO₂（g）加H₂（g）轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的熱化學方程式是2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b．（填代號）
a．逆反應速率先增大后減小    b．H₂的轉(zhuǎn)化率增大                   
c．CO₂的體積百分含量減小     d．容器中c（H₂）/c（CO₂）的值減小
③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如下圖所示．T₁溫度下，將6molCO₂和12molH₂充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OCH₃）=0.18 mol．L^-1min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關系為K_A=K_C＞K_B．
（3）已知常溫下NH₃．H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11． 常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；反應NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O═NH₃．H₂O+H₂CO₃的平衡常數(shù)K=1.3×10^-3．

10．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
	B．	采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌
	C．	黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	D．	用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化