18．如圖曲線分別表示第3周期元素的某種性質(zhì)（y）與核電數(shù)（x）的關(guān)系

各圖中y所表示意義分別是：
（1）圖A中y表示：最外層電子數(shù)
（2）圖B中y表示：第一電離能
（3）圖C中y表示：未成對電子數(shù)
（4）圖D中y表示：電負(fù)性．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一氯代烷烴，隨C原子數(shù)的增多，密度依次增大
	B．	常溫下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
	C．	飽和一元羧酸，隨C原子數(shù)的增多，酸性逐漸減弱
	D．	鄰-二甲苯、間-二甲苯，對-二甲苯的沸點(diǎn)依次升高

16．氮、磷等化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
I．尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
 請回答下列問題：
（1）尿素[CO（NH₂）₂]為無色或白色針狀，熔點(diǎn)為132.7℃，溶于水、醇，不溶于氯仿等有機(jī)溶劑，則尿素屬于分子晶體．
（2）寫出鐵（Ⅲ）電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
（3）三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO₃^-空間構(gòu)型是平面三角形．
Ⅱ．NH₃能與許多金屬離子形成形成配離子．
（4）下列有關(guān)NH₃的說法正確的是A．
A． 電負(fù)性順序：N＞H
B． 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以熔點(diǎn)：PH₃＜NH₃
C． NH₃極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿又�間易形成氫鍵
D． NH₃分子中H原子的1s軌道與N原子的2p軌道重疊形成3個(gè)N-H 鍵．
（5）1mol配位化合物[Ag（NH₃）₂]Cl中，含有的σ鍵數(shù)目8N_A．
Ⅲ．直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨，阻燃劑聚磷酸銨結(jié)構(gòu)如圖．

（6）P原子采取sp³雜化．
（7）聚磷酸銨內(nèi)存在的作用力有ABC．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．配位鍵   D．氫鍵    E．范德華力．

15．有機(jī)物的二氯代物有4種．

14．M為石油裂解最主要產(chǎn)物．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″¹⁸OH$?_{△}^{催化劑}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH₂
（2）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是酯基、碳碳雙鍵
（3）有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有8種．
a：具有與該物質(zhì)相同的官能團(tuán)；   b：苯環(huán)上的一氯取代物只有一種．
（4）下列說法正確的是abc（填字母序號）
a． ②③④⑦為取代反應(yīng)   b．E和D互為同系物
c．I能使酸性高錳酸鉀液褪色，G不能 d．F的同分異構(gòu)體一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）寫出由PET單體制備PET聚酯樹脂并生成B的化學(xué)方程式．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要檢查是否漏水，可以用相同的實(shí)驗(yàn)方法檢查是否漏水
	B．	溶液蒸發(fā)操作時(shí)蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的$\frac{1}{2}$
	C．	強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點(diǎn)
	D．	將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液

12．含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：Ⅰ、RCHO$→_{②H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
Ⅱ、RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）甲的含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），檢驗(yàn)反應(yīng)的條件為堿性、加熱．
（2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己，丁．
（3）乙有多種同分異構(gòu)體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有5種．
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，等物質(zhì)的量的丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為．

11．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=+247.3 kJ•mol^-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大體積減小壓強(qiáng)或增大CO₂的濃度
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．①如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A，工作原理示意圖2如下：CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	84 g NaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
	B．	室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C-H鍵數(shù)目為2.0NA
	C．	電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2NA

9．芳香烴C₈H₁₀苯環(huán)上的一個(gè)H原子被-C₃H₆Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

9種

B．

15種

C．

45種

D．

50種