4．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　�。�

	A．	Fe2+、Na+、SCN-、Cl-		B．	Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-		D．	Al3+、Na+、SO42-、NO3-

3．圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．

下列說法中不正確的是（　　）

	A．	甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
	B．	若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	C．	若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1

2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	H2O在高溫下難分解，而H2S在300℃時(shí)就分解，說明O非金屬性比S強(qiáng)
	B．	H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以C的非金屬性比Cl強(qiáng)
	C．	NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)，所以Na的金屬性比Mg強(qiáng)
	D．	Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng)，但Fe的金屬性比Cu強(qiáng)

1．“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己．”下列環(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 
②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO_x等引起的 
③“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的 
⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO₂濃度增大引起的．

A．

只有①

B．

只有②③⑤

C．

只有⑤

D．

全部

20．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，OH-向鎳電極作定向移動
	B．	放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O
	C．	充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連
	D．	充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O

19．對物質(zhì)進(jìn)行分類是一種簡單、有效的科學(xué)方法．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（　　）

	A．	空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）
	B．	NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（無機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）
	C．	HCl（共價(jià)化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（鹵代烴）
	D．	液氨（氫化物）、NH4C1（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）

18．傳感器可以檢測空氣中SO₂的含量，傳感器工作原理如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	b為電源的正極
	B．	負(fù)極反應(yīng)式 Ag-e-+Cl-═AgCl
	C．	當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL
	D．	陰極的電極反應(yīng)式是：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O

17．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)	取少量固體于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸，觀察沉淀是否溶解
B	測定鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，剩余土體ag，計(jì)算
C	檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中說法存在NH4+	取少量無色溶液于試管中，滴加NaOH溶液、加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，觀察試紙是否變藍(lán)
D	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3	像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
（2）CH₂═CHCH₂Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CHCH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有關(guān)化合物I和II的說法中，不正確的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃燒需要消耗6mol O₂
C．Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色
D．Ⅱ能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
（5）一定條件下，   也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl₃溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

15．過渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式表示為d⁸4s²．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（填堆積名稱）．往銅的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺給出孤電子對，NH₃提供空軌道
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄組成元素中電負(fù)性最大的是硫元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，中心原子的雜化軌道類型均為sp³雜化
（4）有一種晶體K_xFe_y（CN）_z，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、CN^-的排布如圖所示，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺位于立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，CN^-位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K⁺ （未畫出），則晶體的化學(xué)式可以表示為KFe₂（CN）₆．1molK_xFe_y（CN）_z晶體含有π鍵的個數(shù)為12N_A（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．