18．傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．b為電源的正極
B．負(fù)極反應(yīng)式 Ag-e-+Cl-═AgCl
C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL
D．陰極的電極反應(yīng)式是：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O

分析 A、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，判斷為陰極；
B、與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極；
C、溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積；
D、陰極的電極反應(yīng)為HSO3-變化為S2O42-，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)判斷．

解答 解：A、與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，判斷為陰極，b電極為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式 Ag-e-+Cl-═AgCl，故B錯(cuò)誤；
C、溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；
D、陰極的電極反應(yīng)為HSO3-變化為S2O42-，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷，主要是電極分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T的一種氧化物能使品紅溶渡褪色．則下列判斷不正確的是（　�。�
RX
T
ZQ
A．R的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為：
B．工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)氧化還原反應(yīng)制備Q的單質(zhì)
C．非金屬性：Z＜T＜X
D．R原子與Z原子的電子數(shù)相差26

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將0.8g氫氣和14.2g氯氣的混合氣體點(diǎn)燃后，用足量的氫氧化鈉溶液洗滌，再使殘留的氣體干燥，請(qǐng)計(jì)算：
（1）最初混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）最后殘留氣體是什么？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于殺菌消毒或抑制微生物生長(zhǎng)．
（1）寫(xiě)出O2-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）醫(yī)療上常用75%的乙醇水溶液作消毒劑，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性．
（3）采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水制NaClO，C12與NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物僅為NaClO和H2；NaClO水溶液中存在平衡：ClO-（aq）+H2O?HClO（aq）+OH-（aq） 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na2O2、K2O2、BaO2都可與酸作用生成H2O2．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用并過(guò)濾，即可制得H2O2溶液，寫(xiě)出該過(guò)氧化物與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2．
（5）SO2能被氧氣氧化為SO3．查得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
SO2-75.5-10
SO316.844.8
已知，1mol氣態(tài)SO3轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO3放出b kJ熱量．常溫下，SO2被氧氣氧化為SO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（l）△H=-（a+2b）kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．方便面的制作過(guò)程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑
C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖．

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．請(qǐng)根據(jù)下述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是：的水解產(chǎn)物羥基直接相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被氧化，會(huì)降低產(chǎn)率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X(jué)、Y、Z，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
B．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g，若其中水的質(zhì)量為7.2 g，則CO的質(zhì)量是（ ）

A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之間

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案