4．有機(jī)物A（C₁₀H₂₀O₂）有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒有支鏈．  
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④ （選填序號）．
①取代反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：（CH₃）₂CHCH₂COOH、CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．
（4）寫出B生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH=CH₂+H₂O
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH₃）₂CHCH₂OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH₃）₃CCOOH+H₂O．

3．短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）

A．

X2YZ3

B．

X2YZ4

C．

X3YZ4

D．

X4Y2Y7

2．一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時(shí)裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是a b d e．
a．對A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe₂O₃     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO₄     f．向A內(nèi)加入少量H₂O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu₂（OH）₂CO₃將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．

1．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時(shí)較之無外磁場作用時(shí)存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式ABO₃．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，其中電子的運(yùn)動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N₂和O₂，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑

碳酸鹽	CaCO3	SrCO3	BaCO3
熱分解溫度/℃	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	99	112	135

請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm^-3，則1cm³鈣晶體中含有5.76×10²¹個(gè)晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×10²³（列式計(jì)算）．

20．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	圖①中正極附近溶液pH降低
	B．	圖②正極反應(yīng)是2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	圖①中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl-移向FeSO4溶液
	D．	Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

19．如圖是從海水制鹽和分離出的鹽鹵中提取Br₂、Mg的某種流程：

回答下列問題：
（1）用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）已知鹽鹵中含有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-等離子．
①鹽鹵呈酸性性．
②加入NaClO的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時(shí)調(diào)pH使Fe³⁺全部沉淀．
（3）制備無水MgCl₂時(shí)需持續(xù)加入的X是鹽酸，用化學(xué)用語及簡要文字解釋其原因是Mg²⁺+2H₂O=Mg（OH）₂+2H⁺_．
（4）若吸收塔中溴以Br^-和BrO₃^-的形式存在，則n（Br^-）：n（BrO₃^-）是5：1．
（5）蒸餾塔中反應(yīng)的離子方程式是5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，加入H₂SO₄而不加入鹽酸的原因是氯離子能被氧化，而稀硫酸不被氧化．

18．已知工業(yè)上在500℃時(shí)，利用CO和CO₂生產(chǎn)甲醇的熱化學(xué)方程式分別是：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時(shí)反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當(dāng)加入等物質(zhì)的量的H₂和 CO₂進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線X如圖1所示．

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻，容器內(nèi)c（CO₂）=4mol/L．
②當(dāng)容器內(nèi)c（CO₂）=5mol•L^-1時(shí)，該反應(yīng)v_正＞v_逆（填“＞、＜或=”）．
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，若使反應(yīng)按曲線Y進(jìn)行，調(diào)控反應(yīng)條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示．
①反應(yīng)中陽離子的運(yùn)動方向是A到B．
②B極的反應(yīng)式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
③A極可能產(chǎn)生的物質(zhì)是cd．
a．H₂   b．CH₄c．HCOOH d．CO₂．

17．已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g），若CH₄與N₂在不同投料比$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$時(shí)CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
	B．	a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比c點(diǎn)的大
	C．	b點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)為26%
	D．	不改變投料比，增加n（N2）時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)增大

16．已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
Z	W

	A．	最高正化合價(jià)：Z＞X=W＞Y
	B．	原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
	C．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
	D．	最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W