16．已知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．最高正化合價：Z＞X=W＞Y
B．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
D．最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應(yīng)的：X、Y、Z、W

分析 W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，應(yīng)為Si元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X為C元素，Y為N元素，Z為Al元素，
A．Z為Al，最高化合價為+3價，而Y為N，最高化合價為+5價，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y、Z＞W(wǎng)，故B錯誤；
C．非金屬性N＞C＞Si＞Al，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯誤；
D．最高價含氧酸的鈉鹽分別為Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亞硫酸酸性比碳酸、硅酸強，則二氧化硫可與Na2CO3、Na2SiO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液與二氧化硫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則NaNO3可與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意利用實例分析，側(cè)重分析能力和歸納能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液與KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如表實驗方案設(shè)計中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)乙烯通入溴水中，測定反應(yīng)前后溶液pH
B檢驗氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2向氯化鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液
C檢驗乙酸中是否混有乙醇取樣液于試管，加入一綠豆顆粒大的鈉粒
D驗證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)②陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-═O2↑，反應(yīng)③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）實驗室配制C溶液時通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應(yīng)①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．E和M均為生活中常見的金屬元素．現(xiàn)有如圖反應(yīng)關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是c（填序號）．
a．氧化還原反應(yīng)　　　 b．復(fù)分解反應(yīng)　　　 c．置換反應(yīng)
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應(yīng)②的離子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)③制得．反應(yīng)③的化學方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則充電時的陽極反應(yīng)是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放電時消耗32.5g Zn時轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應(yīng)）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計的
C．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強，所以常用來制造電線、電纜
D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．氕和氘B．H2O和D2OC．石墨和金剛石D．CH4和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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