9．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺；
正極上電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L；
②線路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

8．（1）人類可以主動(dòng)參與氮循環(huán)，合成氨工業(yè)就是參與的手段之一．以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多優(yōu)點(diǎn)． 其過(guò)程大體如圖1所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出用天然氣制備氫氣的化學(xué)方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO₂+4H₂．
②寫(xiě)出合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
③寫(xiě)出O₂與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃和H₂O的化學(xué)方程式：2NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH₄NO₃+H₂O．
④每生產(chǎn)1mol NH₄NO₃最少需要NH₃2mol，而要生產(chǎn)這些NH₃又最少需要CH₄0.75mol．
（2）科學(xué)家已獲得極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2）．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要釋放724kJ能量．

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：Cl₂O₇．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過(guò)程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五種元素組成化學(xué)式式量為392的化合物Y，1mol Y含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取Y的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體和白色沉淀．該白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取Y的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Y的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②寫(xiě)出Y與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金屬性C＞Si
	B．	由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
	C．	用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
	D．	由H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可知，氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

5．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　）

	A．	在自然界中以化合態(tài)的形式存在		B．	單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
	C．	最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)		D．	氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“噴泉”實(shí)驗(yàn)的一種裝置，使用下列物質(zhì)一定不會(huì)出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象的是（　�。�

選項(xiàng)	氣體A	液體B
A	HCl	水
B	SO2	NaOH溶液
C	Cl2	飽和食鹽水
D	NH3	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．填寫(xiě)下列空白：
（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B是苯的同系物，分子式為C₉H₁₂，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）氯代烴C的分子式為C₄H₉Cl，在NaOH乙醇溶液中加熱可獲得兩種沸點(diǎn)不同的烯烴，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH（Cl）CH₂CH₃（不考慮順?lè)串悩?gòu)）．
（4）寫(xiě)出由1，2-二溴乙烷制取乙炔的總化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O．

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
	B．	0.1mol甲基中含有的電子數(shù)為NA
	C．	2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

1．在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HF?H⁺+F^-，
（1）加入NaOH固體后，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H⁺）減�。ㄌ睢霸龃蟆保�“減小”或“不變”）．
（2）加入NaF固體后，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H⁺）減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）加水稀釋，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H⁺）減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．

20．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
①增大反應(yīng)物濃度   ②升高溫度   ③增大壓強(qiáng) ④使用催化劑 ⑤增大表面積．

A．

全部

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④