1．在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HF?H++F-，
（1）加入NaOH固體后，電離平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）．
（2）加入NaF固體后，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）加水稀釋?zhuān)婋x平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，C（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．

分析 在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-，升高溫度、加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，向弱電解質(zhì)溶液中加入和氫離子或氟離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)氫氟酸電離，加入含有氫離子或氟離子的物質(zhì)抑制氫氟酸電離．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氫氟酸電離，溶液中氫離子濃度減小，
故答案為：正；減小；
（2）向溶液中加入氟化鈉固體，氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，
故答案為：逆；減��；
（3）弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，電離平衡正向進(jìn)行，但平衡狀態(tài)各微粒的濃度減小，
故答案為：正，減��；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）現(xiàn)有m g某氣體A2，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$_mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（2）已知反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應(yīng)中N（填元素符號(hào)）被還原，還原劑是Cu（填化學(xué)式）．
②在該反應(yīng)中，若有9.03×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成標(biāo)況下NO的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于100，小于110．經(jīng)分析得知，其中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為53.8%，其余為氧．請(qǐng)回答：
（1）1個(gè)A分子中含有3個(gè)氧原子．
（2）已知A分子中C、H原子個(gè)數(shù)比=1：2，則該化合物的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為6：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池．A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極．則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金屬性C＞Si
B．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2
D．由H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可知，氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=E1-E2 kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量一定低（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1減小，E2減小，△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知：①2CO（g）+4H2（g）═2CH4（g）+O2（g）△H=+71kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
②CH4（g）的燃燒熱為-890kJ•mol-1．
寫(xiě)出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2．
（2）該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生產(chǎn)中常用MnS（s）作沉淀劑去除廢水中的Cu2+．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)c（Cu2+）=c（Mn2+）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．從該反應(yīng)原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．往平衡體系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不變

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