9．（1）根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：（填序號(hào)）
①CH₃CH₂OH②③CH₃CH₂Br④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
屬于芳香烴的是⑨；屬于鹵代烴的是③⑥；屬于醇的是①；屬于酚的是⑤；屬于醛的是⑦；屬于酮的是②；屬于羧酸的是⑧⑩；屬于酯的是④．
（2）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類：（填序號(hào)）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色        ②由乙烯制備聚乙烯
③甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)      ④由乙炔制氯乙烯
屬于取代反應(yīng)的是③；屬于加成反應(yīng)的是④；屬于加聚反應(yīng)的是②；屬于氧化反應(yīng)的是①．

8．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　　）

A．

溴苯和水

B．

丙醇和乙二醇

C．

碘和乙醇

D．

甘油和水

7．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO₂，請(qǐng)從A、B、C、D、E五個(gè)裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單而合理的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定NO和NO₂的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；

（1）實(shí)驗(yàn)中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0；
（2）裝置的連接順序是（填裝置接口的編號(hào)，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱），在裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N₂，通入N₂的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果；
（4）要測(cè)定X，需要將E中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)，因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實(shí)驗(yàn)前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實(shí)驗(yàn)后若是氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，E中硝酸的物質(zhì)的量為a mol，則用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

6．某含有Na₂SO₄的亞硫酸鈉樣品，測(cè)得其中含氧量為40.0%，則含硫量為（　�。�

A．

39.1%

B．

24.6%

C．

16.4%

D．

無(wú)法確定

5．下列物質(zhì)的主要成分不正確的是（　　）

	A．	赤鐵礦：Fe2O3		B．	硫鐵礦：FeS
	C．	瑪瑙：SiO2		D．	芒硝：Na2SO4•10H2O

4．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：
（1）③號(hào)元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族
（2）⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②、④兩元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu)，是一種新型無(wú)機(jī)材料，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的化學(xué)式中含12個(gè)電子，寫出其化學(xué)式NB，若使其熔化，需破壞的作用力為共價(jià)鍵．

3．現(xiàn)有如下說(shuō)法：
①在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵．
②金屬和非金屬只能化合形成離子鍵．
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引．
④在PCl₅、CCl₄中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
⑤共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中．
上述各種說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①②⑤正確		B．	都不正確
	C．	④正確，其他不正確		D．	僅①不正確

2．下列事實(shí)能證明某化合物中存在離子鍵的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電		B．	該物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電
	C．	該物質(zhì)能溶于水		D．	該物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)

1．如圖為電解法處理含CN^-、Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽(yáng)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子將Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-還原成Cr³⁺，經(jīng)分離有害金屬離子后，廢液經(jīng)④處電解池，將CN^-轉(zhuǎn)化為CO₃^2-和N₂而除去．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）①④電解池的陰極會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，該氣體是氫氣；步驟③使用稍過(guò)量的石灰，既完全沉淀Cr³⁺，又降低SO₄^2-的含量，由此可知?dú)堅(jiān)?的成分為Cr（OH）₃和硫酸鈣
（2）步驟①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，產(chǎn)生的陽(yáng)離子還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）步驟④的電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN^--12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（4）已知②溶液中所含Cr³⁺的濃度為0.6mol/L，為防止Fe（OH）₃殘?jiān)�中含有Cr（OH）₃，②所調(diào)節(jié)pH值應(yīng)小于4．[常溫下，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù) K_sp=6×10^-31]
（5）最初廢水中CN^-的濃度為0.08mol/L，要完全處理1m³這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標(biāo)況下的總體積至少為24.64m³（忽略整個(gè)過(guò)程溶液體積變化，各步反應(yīng)均完全，各電極只發(fā)生單一反應(yīng)且空氣不參加反應(yīng)）．

5．常溫下用石墨作電極，電解100mL 0.1mol•L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1mol•L^-1的AgNO₃組成的混合溶液，當(dāng)某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．

陰極增重1.4g

B．

所得溶液pH＜1

C．

陰極增重0.64g

D．

所得溶液pH＞1