6．某含有Na2SO4的亞硫酸鈉樣品，測得其中含氧量為40.0%，則含硫量為（　　）
A．39.1%B．24.6%C．16.4%D．無法確定

分析 Na2SO3樣品中含有Na2SO4，由化學式可知樣品中Na元素、S元素質(zhì)量之比=23×2：32=23：16，根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)計算樣品中Na、S元素總質(zhì)量分數(shù)，結合二者質(zhì)量之比計算S元素質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：Na2SO3樣品中含有Na2SO4，由化學式可知樣品中Na元素、S元素質(zhì)量之比=23×2：32=23：16，樣品中氧元素質(zhì)量分數(shù)為40.0%，故樣品中Na、S元素總質(zhì)量分數(shù)為1-40%=60%，故S元素質(zhì)量分數(shù)=60%×$\frac{16}{16+23}$=24.6%，故選：B．

點評 本題考查混合物中元素質(zhì)量分數(shù)計算，根據(jù)化學式確定Na、S元素質(zhì)量之比是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美麗中國，節(jié)約為榮．“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措．請回答下列問題：
（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是b（填序號）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用，注重資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應放出的熱量如圖1所示：
①在通常狀況下，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol．
②又已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ•mol-1根據(jù)蓋斯定律及以上信息，寫出C（石墨）與H2（g）反應生成1molC2H2（g）的熱化學方程式：2C（石墨，s）+H2（g） C2H2（g），△H=+226.8kJ/mol．
（3）丙烷（C3H8）是一種優(yōu)良的氣體燃料．試回答下列問題：
①如圖2是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖（圖中括號內(nèi)“+”或“-”未標注），寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ/mol．
②二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊，1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量，若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．回答下列問題
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應的是③④⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，0.2mol•L-1的一元酸HCl與等濃度的MOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．MOH為強堿
B．該混合液pH=7
C．該混合溶液中：c（Cl-）=c（M+）
D．圖中X表示M+，Y表示H+，Y表示MOH，R表示OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖為電解法處理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽極產(chǎn)生的陽離子將Cr2O72-和CrO42-還原成Cr3+，經(jīng)分離有害金屬離子后，廢液經(jīng)④處電解池，將CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2而除去．根據(jù)信息回答下列問題：

（1）①④電解池的陰極會產(chǎn)生一種可燃氣體，該氣體是氫氣；步驟③使用稍過量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知殘渣2的成分為Cr（OH）3和硫酸鈣
（2）步驟①中陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，產(chǎn)生的陽離子還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）步驟④的電解池中，陽極的電極反應式為2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
（4）已知②溶液中所含Cr3+的濃度為0.6mol/L，為防止Fe（OH）3殘渣中含有Cr（OH）3，②所調(diào)節(jié)pH值應小于4．[常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù) Ksp=6×10-31]
（5）最初廢水中CN-的濃度為0.08mol/L，要完全處理1m3這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標況下的總體積至少為24.64m3（忽略整個過程溶液體積變化，各步反應均完全，各電極只發(fā)生單一反應且空氣不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CCl4中含有共用電子對數(shù)目為4.0NA
B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA
C．1 mol CO2與1 mol Na2O2完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D．9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示式錯誤的是（　�。�
A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結構示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1，5-戊二醛（簡稱GA）是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種
B．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構體
D．1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得2mol單質(zhì)銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．漆酚液體多來自于松脂毒藤和與其相關的植物．漆酚在植物損傷后的樹汁中存在；或在深秋，植物樹汁流出后，表面（漆酚氧化）后成為黑色的地方．漆酚是生漆的主要成分，黃色能溶于有機溶劑中．生漆涂在物體表面，能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮�，下列有關其化學性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生氧化反應B．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．能發(fā)生取代反應和加成反應D．與足量濃溴水反應時，消耗溴4mol

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