14．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　　）

	A．	+Br2（CCl4）→
	B．	CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
	C．	CH3-CH=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素
	B．	元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間10個縱行的元素都是金屬元素
	C．	同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1或11或25
	D．	若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，當(dāng)$\frac{a}$＜1，該元素為非金屬元素

12．下列關(guān)于有機物的命名中正確的是（　�。�

A．

2─二甲基戊烷

B．

2─乙基戊烷

C．

3，4─二甲基戊烷

D．

3─甲基己烷

11．一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）判斷的理由是反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH₃OCH₃（g）含量低，說明降溫正向移動，正反應(yīng)為放熱過程△H＜0，容器Ⅰ到達平衡所需的時間為20min反應(yīng)速率v（CH₂OH）為0.004mol•L^-1•min^-1，列式求算387℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=4
（2）容器Ⅱ達平衡時，壓強是容器Ⅰ的兩倍，CH₃OH的體積分數(shù)和容器Ⅰ中的相同，CH₃OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時CH₃OCH₃（g）的體積分數(shù)為0.4
（3）t分鐘后容器Ⅲ達到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判斷的理由是溫度越低，反應(yīng)速率越小，達到平衡時所需的時間越長請在圖中分別畫出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH₃OH（g）濃度變化的曲線示意圖

（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH₃OH（g），0.6molCH₃OCH₃（g）和0.3molH₂O（g），則起始時該反應(yīng)的v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=”）

10．實驗室用下列裝置探究SO₂的性質(zhì)并測定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率．已知：SO₃熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，且遇水劇列反應(yīng)．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A的作用除將氣體充分混合、干燥氣體外，還能通過觀察氣泡以便控制O₂和SO₂的流速．
（3）I和II連接可驗證SO₂的性質(zhì)．
①裝置B中現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色；裝置C中的現(xiàn)象體現(xiàn)了SO₂的氧化性．
②經(jīng)驗證D瓶中的溶液能使品紅試液褪色．請用最簡單的方法檢驗D瓶中含有SO₂還是含有氯水：取褪色后的溶液加熱，若溶液變紅，則溶液中含有二氧化硫，否則含有氯水．
（4）I和Ⅲ連接可測定SO₂的轉(zhuǎn)化率．
①當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后需繼續(xù)通一段時間的O₂，目的是使殘留在裝置中的SO₂和SO₃被充分吸收．
②有同學(xué)認為，裝置G中盛放的溶液可用下列試劑bc代替更環(huán)保（填序號）．
a．足量BaC1₂溶液b．足量Ba（OH）₂溶液c．足量FeC1₃和BaC1₂的混合液d．足量NaHSO₃溶液
③實驗結(jié)束后，若裝置F增加的質(zhì)量為mg，裝置G中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．

9．請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
（1）丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)H₃CCH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
（2）甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
（3）苯與溴反應(yīng)生成溴苯
（4）丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)
（5）對甲乙苯被酸性高錳酸鉀氧化的反應(yīng)5CH₃CH₂--CH₂CH₃+18KMnO₄+27H₂SO₄→5HOOC--COOH+9K₂SO₄+18MnSO₄+5CO₂↑+42H₂O
（6）2-甲基-2-丁烯被酸性高錳酸鉀氧化的反應(yīng)5（H₃C）₂C=CHCH₃+4KMnO₄+6H₂SO₄→5（H₃C）₂C=O+5CH₃CHO+2K₂SO₄+4MnSO₄+6H₂O．

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中Fe（OH）₃被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下：

①酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄） ₃+3H₂O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO₂．
②還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

7．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中需先加入熱的Na₂CO₃溶液的作用是除去油污，操作甲的名稱是過濾．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是d （填選項序號）．
a．稀硫酸　    b．鐵　     c．硫氰化鉀溶液　     d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

6．鉻酸鉛（PbCrO₄）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)上用含鉻廢料（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、C、Si等）來制備鉻黃的工藝流程如下：

已知：Cr₂O₃與氧氣不反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)與氧化鋁類似，溶液2成分之一為NaCrO₂，溶液3成分之一為Na₂CrO₄
（1）粉碎的目的是增加反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）廢渣1的主要成分是SiO₂
（3）已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38，則在溶液1殘留的c（Fe³⁺）=4x10^-23mol/L
（4）寫出生成NaCrO₂的離子方程式Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂O
（5）溶液2中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH^-+2CrO₂^-+3H₂O₂=2CrO₄^2-+4H₂O
（6）檢驗鉻黃洗滌干凈的操作方法是取最后洗滌液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌干凈．

5．將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅．已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe₂O₃、CuO、MnO．制備工藝流程如圖：
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，其原因是Zn²⁺水解使溶液顯酸性，Zn²⁺+2H₂O?Zn（OH）₂+2H⁺．
（2）H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“除鐵”時，溶液的pH應(yīng)調(diào)整到3.2～5.2（相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金屬離子開始沉淀時的濃度為1mol•L^-1）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.5	8.0
Cu2+	5.2	6.7
Fe2+	5.8	8.8

（4）“除錳”時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂↓+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄或MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂↓+2NH₄HSO₄+H₂SO₄．
（5）試劑X為Zn粉．
（6）由ZnSO₄溶液需經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾及干燥得ZnSO₄•7H₂O．