4．實驗室利用電石渣（主要含CaO、CaC₂及少量C、SiO₂）為原料制備氯酸鉀的實驗流程及相關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖：

幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系
溫度	0	10	20	30	40
S（CaCl2）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO3）2]/g			209
S（KClO3）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

（1）化灰池中CaC₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）在80℃氯化時產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學(xué)方程式為6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是將溶液加熱．
（3）飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應(yīng)的原因是KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂�。�
（4）濾渣中的成分主要是C、SiO₂（寫化學(xué)式）；從過濾后的溶液中獲得KClO₃晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、烘干．

3．實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol （CH₂）₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．
某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解�?50mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）上述操作步驟Ⅱ是否正確否（填“是”或“否”）；若不正確，請改正將樣品溶解在小燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中 （若正確，此空不填）．
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①該實驗用的是50mL滴定管，如果液面處的讀數(shù)是amL，則滴定管中液體的體積D（填代號）
A．是amL       B．是（50-a）mL      C．一定大于amlL    D．一定大于（50-a）mlL②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
⑤滴定達(dá)到終點時現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定 次數(shù)	待測溶液的 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

2．已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	--	338	1.84

某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是漏加濃硫酸．
（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是乙醇的沸點低，易揮發(fā)而損耗．
按正確操作重新實驗，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

寫出加入的試劑：試劑（a）是飽和碳酸鈉；試劑（b）是稀硫酸溶液
寫出有關(guān)的操作分離方法：①是分液，②是蒸餾，③是蒸餾．
（6）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

1．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加人稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；該操作將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度，防止I₂升華或進(jìn)一步被氧化；錐形瓶里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂和 I^-，可能存在IO₃^-．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IO₃^-，若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IO₃^-．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、KI溶液）

19．芳樟醇是合成角鯊?fù)榈闹虚g體，其中一種合成路線如下：

已知：
①A是天然橡膠的單體；
②B是A發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的產(chǎn)物，核磁共振氫譜顯示有3種氫；
③CH₃CH₂Cl+CH₃COCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH₂COCH₃+HCl
④ （R₁、R₂均為烴基）
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=CHCH₂Cl．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）D與等物質(zhì)的量的H₂加成得到芳樟醇，芳樟醇的分子式為C₁₀H₁₈O，芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的（不包括B）共有20種，其中核磁共振氫譜有2組峰的是（CH₃）₂C=C（Cl）CH₃（填結(jié)構(gòu)簡式）．

18．從廢釩催化劑（主要成分為V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一種工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是SiO₂，③中X試劑為H₂SO₄．
（2）②、③的變化過程可簡化為R₂（SO₄）_n （水層）+2nHA（有機層）?2RA_n（有機層）+nH₂SO₄（水層）（R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）．為提高②中萃取百分率，應(yīng)采取的措施是加入堿中和硫酸使平衡正移．
（3）請完成④中反應(yīng)的離子方程式：
ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1Cl^-+H₂O．
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)時⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為1.7～1.8．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑、氨氣．

17．胡妥油常用作香料的原料，它可由A經(jīng)一系列反應(yīng)得到：下列說法正確的是（　　）

	A．	有機物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	胡妥油可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	C．	有機物A與胡妥油互為同系物
	D．	1 mol胡妥油完全燃燒消耗313.6 L的氧氣

16．如圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z兩種元素的原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）

	X	Y
Z			W

	A．	X元素Z能形成氣態(tài)氫化物XH3		B．	Z與W形成的化合物在熔融時能導(dǎo)電
	C．	自然界存在大量的單質(zhì)Z		D．	X與Y形成的化合物不超過3種

15．分子式為C₈H₁₀O的有機物存在很多同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)且能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有（　　）

A．

5種

B．

8種

C．

11種

D．

14種

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其對應(yīng)的應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	Al是不活潑的金屬，故鋁可制成鋁箔包裝物品
	B．	NaHCO3能與堿反應(yīng)，故NaHCO3可以用于制作糕點
	C．	NH3能與Cl2生成NH4Cl，故可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
	D．	明礬與K2FeO4都能與水生成膠體，均可用于水的凈化、殺菌和消毒