19.芳樟醇是合成角鯊?fù)榈闹虚g體,其中一種合成路線如下:

已知:
①A是天然橡膠的單體;
②B是A發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的產(chǎn)物,核磁共振氫譜顯示有3種氫;
③CH3CH2Cl+CH3COCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2COCH3+HCl
 (R1、R2均為烴基)
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為2-甲基-1,3-丁二烯.
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2Cl.
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(4)D與等物質(zhì)的量的H2加成得到芳樟醇,芳樟醇的分子式為C10H18O,芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)B的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的(不包括B)共有20種,其中核磁共振氫譜有2組峰的是(CH32C=C(Cl)CH3(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

分析 A是天然橡膠的單體,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2,B是A發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的產(chǎn)物,核磁共振氫譜顯示有3種氫,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2Cl,根據(jù)信息③得C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2CH2COCH3,根據(jù)信息④得C和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2CH2C(CH3)(OH)C≡CH,D與等物質(zhì)的量的H2加成得到芳樟醇,芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答.

解答 解:A是天然橡膠的單體,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2,B是A發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的產(chǎn)物,核磁共振氫譜顯示有3種氫,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2Cl,根據(jù)信息③得C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2CH2COCH3,根據(jù)信息④得C和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2CH2C(CH3)(OH)C≡CH,D與等物質(zhì)的量的H2加成得到芳樟醇,芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)A的名稱為2-甲基-1,3-丁二烯,故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2Cl,故答案為:(CH32C=CHCH2Cl;
(3)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2CH2COCH3,根據(jù)信息④得C和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2CH2C(CH3)(OH)C≡CH,C生成D的反應(yīng)方程式為,故答案為:;加成反應(yīng);
(4)芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子式為C10H18O,故答案為:C10H18O;
(5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CHCH2Cl,B的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),戊烯同分異構(gòu)體碳鏈結(jié)構(gòu)有
①C=C-C-C-C、②C-C=C-C-C、③C=C(C)-C-C、④C=C-C(C)-C、⑤(C)2C=C-C五種,
①中氫原子種類有5種,所以一氯代物有5種;
②中氫原子種類有5種,其一氯代物有5種;
③中氫原子種類有4種,其一氯代物有4種;
④中氫原子種類有4種,其一氯代物有4種;
⑤中氫原子種類有3種,其一氯代物有3種;
除去B本身,所以其同分異構(gòu)體種類=5+5+4+4+3-1=20;
其中核磁共振氫譜有2組峰的是(CH32C=C(Cl)CH3
故答案為:20;(CH32C=C(Cl)CH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力及知識(shí)遷移能力,根據(jù)題給信息結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是(5)題同分異構(gòu)體種類判斷,要考慮官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)10mLpH=4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時(shí),pH=5.
(2)常溫下,pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.17gNH3含有10nA個(gè)質(zhì)子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯水含有nA個(gè)Cl2分子
C.1mol C2H6含有6nA個(gè)共價(jià)鍵
D.1mol 金屬K被完全氧化生成KO2,失去2nA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作說(shuō)法正確的是( 。
A.滴定管和容量瓶在使用前均需檢查是否漏水
B.用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH
C.托盤天平稱量藥品時(shí),都應(yīng)墊上濾紙稱量
D.石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的應(yīng)用均正確的是( 。
A.Al是不活潑的金屬,故鋁可制成鋁箔包裝物品
B.NaHCO3能與堿反應(yīng),故NaHCO3可以用于制作糕點(diǎn)
C.NH3能與Cl2生成NH4Cl,故可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
D.明礬與K2FeO4都能與水生成膠體,均可用于水的凈化、殺菌和消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取,既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅.已知煙塵中主要含ZnO,還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO.制備工藝流程如圖:
(1)硫酸鋅溶液滴入石蕊試液,溶液變紅,其原因是Zn2+水解使溶液顯酸性,Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+
(2)H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)“除鐵”時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)整到3.2~5.2(相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH,金屬離子開始沉淀時(shí)的濃度為1mol•L-1).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
(4)“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+(NH42S2O8+2H2O=MnO2↓+(NH42SO4+2H2SO4或MnSO4+(NH42S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4
(5)試劑X為Zn粉.
(6)由ZnSO4溶液需經(jīng)過(guò):蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾及干燥得ZnSO4•7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于有機(jī)物的命名中正確的是(  )
A.2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖是元素周期表的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是( 。
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性   
③Z的單質(zhì)在常溫下是液體
④Z的原子序數(shù)比Y大19      
⑤Z所在的周期中含有32種元素.
A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z  第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
WW帶兩個(gè)負(fù)電荷的陰離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd(填序號(hào)).
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:
(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O.
(5)T、W(+4價(jià))、Y形成的正鹽溶液中含有溶質(zhì)0.20mol,另一溶液是200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是B
A.2.0mol/L       B.1.5mol/L      C.0.18mol/L    D.0.24mol/L.

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