3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
	B．	碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	C．	硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
	D．	用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

2．在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是（　　）

	A．	Ba2+、AlO2-、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、ClO-、Fe2+
	C．	Na+、I-、NO3-、SO42-		D．	NH4+、Na+、S2-、CO32-

1．請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應(yīng)：
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
則2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mmol^-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某時刻達(dá)到平衡時c（CO₂）=c；t₀時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t₁時刻再次達(dá)到平衡，請在圖中畫出t₀以后此體系中CO₂的濃度隨時間變化的圖象；
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鑒別CaC₂O₄和CaCO₃兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢瑁�發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，求此時溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計算過程）．

20．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）C分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為醚鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子（連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）．
（6）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯
酚 （）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試
劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．

19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
	B．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
	C．	原子半徑：W＞X＞Y
	D．	T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

18．下列敘述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是（　�。�

編號	敘述I	敘述II
A	Fe3+的氧化性比Cu2+強	FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅
B	NH4Cl受熱分解	加熱可將Ca（OH）2和NH4Cl固體混合物分離
C	金屬活動性銅比鐵弱	鍍銅鐵制品表層劃損后仍然受到保護(hù)
D	Cl2具有漂白性	用氯氣制鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵
	B．	室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
	C．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
	D．	一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

16．下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	K+、Al3+、CO32-、Cl-		B．	Na+、H+、SO42-、SiO32-
	C．	H+、NH4+、SO42-、I-		D．	H+、Fe2+、Cl-、ClO-

15．化學(xué)廣泛應(yīng)用于生活生產(chǎn)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	青銅器、硬幣都屬于純凈物
	B．	葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
	C．	鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
	D．	雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

14．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H該反應(yīng)△H=-247KJ•mol^-1，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH₃OCH₃的產(chǎn)率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H₂O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�