16．下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、CO32-、Cl-B．Na+、H+、SO42-、SiO32-
C．H+、NH4+、SO42-、I-D．H+、Fe2+、Cl-、ClO-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．H+、Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：BHCHO；
（2）反應(yīng)類型：D+F→Y：酯化反應(yīng)；
（3）寫出下列化學反應(yīng)的化學方程式
C→D2CH3CHO+O2→2CH3COOH
E+G→XHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物A相對分子質(zhì)量為100，1mol A充分燃燒后只生成4mol CO2和2mol H2O，該有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：
（1）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是HOOCCH=CHCHO+2H2$\stackrel{一定條件下}{→}$HOOCCH2CH2CH2OH．
（2）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HOOCC（CHO）=CH2．
（3）B酸化后與Br2反應(yīng)得到D，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的方程式nHOOCCH2CH2CH2OH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示．下列有關(guān)該反應(yīng)的△H、△S的說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0△S＜0B．△H＞0△S＜0C．△H＜0△S＞0D．△H＞0△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后甲池中c（K+）增大D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請你利用所學反應(yīng)原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應(yīng)：
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象；
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O42-）（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
B將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
C常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉻酸鉛（PbCrO4）俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)上用含鉻廢料（含有Cr2O3、Fe2O3、C、Si等）來制備鉻黃的工藝流程如下：

已知：Cr2O3與氧氣不反應(yīng)，化學性質(zhì)與氧化鋁類似，溶液2成分之一為NaCrO2，溶液3成分之一為Na2CrO4
（1）粉碎的目的是增加反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）廢渣1的主要成分是SiO2
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，則在溶液1殘留的c（Fe3+）=4x10-23mol/L
（4）寫出生成NaCrO2的離子方程式Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O
（5）溶液2中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+2CrO2-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
（6）檢驗鉻黃洗滌干凈的操作方法是取最后洗滌液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得．A在催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)（部分反應(yīng)物未標出）．B、D均為酯，B的分子式為C5H10O3，D的分子式為C5H8O4．

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化學方程式：A→E；A→F．

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