19．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有${\;}_{53}^{131}$I，下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�

	A．	由此可確定碘元素的相對原子質(zhì)量為131
	B．	${\;}_{53}^{131}$I是碘元素的一種核素
	C．	${\;}_{53}^{131}$I核素中含中子數(shù)為53
	D．	${\;}_{53}^{131}$I2的摩爾質(zhì)量為262g

18．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na₂CO₃溶液．試回答以下問題．
（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是蒸餾水和指示劑
（2）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間．褪色所需時間t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．寫出該反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上退去．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了，可能原因是反應(yīng)中生成的Mn²⁺有催化作用；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海�由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點．
③計算：重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表．則消耗KMnO₄溶液的平均體積為20.00mL，此樣品的純度為90.00%．（已知H₂C₂O₄的相對分子質(zhì)量為90）

序號	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是AC．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

17．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1
	B．	P點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性
	C．	曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線
	D．	本實驗的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

16．某小組用如圖所示裝置對Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)進行探究（氣密性已檢驗）．
實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱	i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁； ii．一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀．
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧	淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液	有白色沉淀生成

查閱資料：a．S₂O₃^2-有較強的還原性
b．酸性條件下S₂O₃^2-迅速分解為S和SO₂
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止對Cl₂與Na₂S₂O₃的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）為檢驗C中是否有SO₂生成，需進行的操作是把白霧通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，證明有SO₂生成．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl^-，所以檢驗出溶液中有Cl^-也不能證明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

15．羥基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通過一步反應(yīng)制得，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
	C．	乙醛酸的核磁共振氫譜中有2個吸收峰
	D．	羥基扁桃酸能發(fā)生消去反應(yīng)

14．下列各組有機物，只用溴水就能鑒別的是（　�。�

	A．	己烯  苯  四氯化碳		B．	苯  己烯  己炔
	C．	苯  己烷  己炔		D．	溴己烷  苯  己烯

13．使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)．某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O   O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　　）

	A．	H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
	C．	氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	D．	氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

12．有機物種類繁多的主要原因是（　�。�

	A．	有機物都是天然產(chǎn)物
	B．	自然界中存在著多種形式的、大量的有機物
	C．	有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
	D．	碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

11．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
	B．	在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
	C．	1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
	D．	電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增．下列說法一定正確的是（m，n均為整數(shù)）（　�。�

	A．	若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
	B．	若Y的最低負(fù)化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
	C．	若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
	D．	若X的最高正化合價為+5，則五種元素一定都是非金屬元素