11．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)
B．在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極
C．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子
D．電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極

分析 A、在燃料電池中，燃料在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，
B、在外電路中，電子從負極流向正極；
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移；
D、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極．

解答 解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；
B、在燃料電池的外電路中，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故B正確；
C、根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)燃料電池的電極反應(yīng)規(guī)律知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊儲著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用
D．我國經(jīng)濟發(fā)展要全部依靠化石能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)．二氧化硫?qū)儆冢ā　。?table class="qanwser">A．酸B．氧化物C．堿D．混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是負極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C．MnO2是負極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)進行探究（氣密性已檢驗）．
實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；
ii．一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀．
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
查閱資料：a．S2O32-有較強的還原性
b．酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是把白霧通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同學(xué)認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學(xué)認為不能證明，理由是氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl-，所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），D的核磁共振氫譜有3組峰，DMP的分子式為C10H10O4．
（2）A→B的化學(xué)方程式為．
（3）用鄰二甲苯制備DMP的另一種途徑：
其中反應(yīng)①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應(yīng)②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機物原子的共線及共面問題比較重要．在分子中，可能處于同一平面上的原子數(shù)最多為（　�。�
A．12個B．22個C．16個D．20個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞① （填序號）．
（2）Na2CO3水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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