9．（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
鋅片作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺
銀片上正極，發(fā)生的電極反應(yīng)類型為2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為53.5g，試計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L；②消耗的鋅的質(zhì)量6.5g．

8．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則此時(shí)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為40%．

7．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高價(jià)含氧酸為：HNO₃．
（3）②的氫化物結(jié)構(gòu)式是：．②的最高價(jià)氧化物的電子式是：
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）以上八種元素中金屬性最強(qiáng)的為Na，顯兩性的元素為Al．

6．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是（　�。�

	A．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)		B．	鋁與稀鹽酸反應(yīng)
	C．	灼熱的炭與CO2反應(yīng)		D．	CO與O2燃燒反應(yīng)

5．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）分子式為C₄H₆O，與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種．
（4）請(qǐng)寫出以CH₂=CHCH₃為主要原料（無機(jī)試劑任選）制備CH₃CH（OH）COOH的合成路線流程圖：
．
（合成路線常用的表示方式為：M$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$N…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）
已知：

4．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基戊烷		B．	2-甲基-2-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

3．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	甲烷、乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
	C．	乙酸乙酯和油脂在一定條件下都能水解
	D．	所有烷烴中都存在碳碳單鍵

2．以下化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	一CH3（甲基）的電子式為		B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	C．	甲醛的結(jié)構(gòu)式：		D．	乙醇的分子式：CH3CH2OH

1．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：32．

20．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）①的元素符號(hào)是N；
（2）②、⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．