10．鄰甲基苯甲酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有（　　）

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

3種

9．下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
	B．	鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡�鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
	C．	鈉極易和水反應(yīng)而被還原
	D．	鈉、氧化鈉、氫氧化鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色

8．如圖裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（　�。�

	M	N	R
A	鋅	銅	稀硫酸
B	鐵	銅	FeCl3溶液
C	鐵	銀	硝酸銀
D	銅	鐵	CuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是（　　）
①鹽酸的濃度   ②鎂條的表面積③溶液的溫度   ④Cl^-的濃度．

A．

①④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③

6．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
	B．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
	C．	目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
	D．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

5．鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有極其廣泛的應(yīng)用．
（一）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．FeSO₄在水中的溶解度見(jiàn)圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過(guò)濾，使用的操作是傾析法（填寫操作名稱）．
（2）向處理過(guò)的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO₄溶液．溫度宜控制在60℃左右；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是防止硫酸亞鐵晶體析出．反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作后所得．過(guò)程中稀硫酸的作用是防止硫酸亞鐵水解．
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe₂（SO₄）₃其操作流程及有關(guān)資料如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀的pH	2.3	7.5	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	4.4

（4）加NaHCO₃時(shí)，混合液pH值應(yīng)控制在4.4-7.5之間．
（5）反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）實(shí)際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計(jì)的目的是節(jié)約Fe（NO₃）₃、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．

4．鹽鹵中除含有Mg²⁺、Cl^-外，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．從海水提取食鹽和Br₂后的鹽鹵中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶體的過(guò)程中所需的基本操作順序依次為BCE
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過(guò)濾    E．過(guò)濾洗滌
（2）制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是：防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一個(gè)作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并形成Fe（OH）₃而除去
（4）Mg（OH）₂是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）₂，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

3．鐵的許多化合物在水的凈化處理工藝中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．化合物甲是一種暗紫色有光澤的粉末，經(jīng)組成分析，僅含有Fe、K、O三種元素．水溶性實(shí)驗(yàn)表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中會(huì)逐漸析出紅褐色沉淀乙，同時(shí)放出一種具有 氧化性的無(wú)色單質(zhì)氣體丙．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體丙時(shí)，會(huì)有14.3g沉淀乙析出．
（1）氣體丙的電子式為；化合物甲與H₂O反應(yīng)的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-；
（2）化合物甲被稱為“綠色高效水處理劑”，用文字簡(jiǎn)要表述其處理水的原理是用高鐵酸鉀處理水時(shí)，+6價(jià)鐵表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
Ⅱ．氯化鐵也是常見(jiàn)的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備上述化合物甲的工藝流程．

（1）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl₂；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（2）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH+Na₂FeO₄→甲+2NaOH，該反應(yīng)發(fā)生的原因最可能是A．
A．甲溶解度較Na₂FeO₄小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
B．甲比Na₂FeO₄難電離，是更弱的電解質(zhì)
C．甲是配合物，而Na₂FeO₄是復(fù)鹽
（4）結(jié)合上述信息，在提純甲時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H₂O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH₄Cl溶液、異丙醇  D．Fe（NO₃）₃溶液、異丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法測(cè)定K₂FeO₄的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：
①FeO₄^2-?+CrO₂^-+2H₂O→CrO₄^2-?+Fe（OH）₃↓+OH^-?
②2CrO₄^2-?+2H⁺→Cr₂O₇^2-?+H₂O
③Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO₂，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

2．下列是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類，回答下列問(wèn)題
①由乙炔制氯乙烯              ②用甲苯制三硝基甲苯      ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯          ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
（1）寫出①②⑤的反應(yīng)方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCl、、
（2）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)下同）②⑥；屬于氧化反應(yīng)的是④；屬于加成反應(yīng)的是①③．

1．下列關(guān)于 的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	可以和溴水反應(yīng)
	B．	該物質(zhì)中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵和醚鍵
	C．	可以發(fā)生消去和取代反應(yīng)
	D．	1 mol該最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)