8．如圖裝置中，M棒變細，N棒變粗．由此判斷下表所列M、N、R物質，其中合理的是（　�。�
MNR
A鋅銅稀硫酸
B鐵銅FeCl3溶液
C鐵銀硝酸銀
D銅鐵CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 該原電池中，M棒變細，N棒變粗，則M作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，N是正極，正極上金屬陽離子得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負極，銅作正極，但銅電極上氫離子放電，故A錯誤；
B．鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，故B錯誤；
C．鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銀作正極，正極上銀得電子析出銀，故C正確；
D．銅為正極，在銅極上析出銅，質量增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極名稱，電極判斷和電極反應是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某飽和一元醇C7H15OH發(fā)生消去反應，只得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式可能是下列（　�。�
A．B．CH3（CH2）5CH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可逆反應：在密閉容器反應2NO2?2NO+O2，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
（1）單位時間內生成2moL NO2的同時生成2moL NO
（2）單位時間內生成2moL NO的同時，生成1moL O2
（3）用反應物和生成物的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．（1）（4）（5）B．（2）（3）（5）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一．某同學進行如圖1的實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應．反應過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中發(fā)生反應的離子方程式是6H++2Al=2Al3++3H2↑；在該反應中，作為還原劑的物質是Al（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵的許多化合物在水的凈化處理工藝中有著廣泛的應用．
Ⅰ．化合物甲是一種暗紫色有光澤的粉末，經(jīng)組成分析，僅含有Fe、K、O三種元素．水溶性實驗表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中會逐漸析出紅褐色沉淀乙，同時放出一種具有 氧化性的無色單質氣體丙．實驗測得，當生成標準狀況下2.24L氣體丙時，會有14.3g沉淀乙析出．
（1）氣體丙的電子式為；化合物甲與H2O反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-；
（2）化合物甲被稱為“綠色高效水處理劑”，用文字簡要表述其處理水的原理是用高鐵酸鉀處理水時，+6價鐵表現(xiàn)出強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的懸浮雜質；
Ⅱ．氯化鐵也是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備上述化合物甲的工藝流程．

（1）吸收劑X的化學式為FeCl2；氧化劑Y的化學式為NaClO．
（2）堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（3）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為
2KOH+Na2FeO4→甲+2NaOH，該反應發(fā)生的原因最可能是A．
A．甲溶解度較Na2FeO4小，析出晶體，促進反應進行
B．甲比Na2FeO4難電離，是更弱的電解質
C．甲是配合物，而Na2FeO4是復鹽
（4）結合上述信息，在提純甲時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號）．
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇  D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法測定K2FeO4的純度，有關反應離子方程式為：
①FeO42-?+CrO2-+2H2O→CrO42-?+Fe（OH）3↓+OH-?
②2CrO42-?+2H+→Cr2O72-?+H2O
③Cr2O7 2-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為63.1%．（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．第三周期元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．用電子式表示HCl形成過程：H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．選相應實驗目的填入下述括號內：
A、驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增
B、驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減
C、驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減
D、驗證同周期元素的非金屬性從左至右遞增
實驗1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的快慢C
實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水B
實驗3、比較鉀、鈉分別與水反應的快慢A
實驗4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不屬于高分子化合物的正確組合是（　　）
①甘油 ②油脂 ③纖維素 ④淀粉 ⑤有機玻璃 ⑥蛋白質 ⑦蔗糖 ⑧天然橡膠 ⑨2，4，6-三硝基甲苯（TNT） ⑩滌綸．
A．①④⑥⑦B．①②⑦⑨C．③⑤⑥⑩D．②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質量．

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