18．下列說法正確的是（　　）

	A．	將廢電池深埋，可防止重金屬污染
	B．	所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	C．	開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	D．	開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）A分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH₃（寫化學(xué)式）．
（5）將12g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

16．下列說法中正確的有的是（　�。�

	A．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
	B．	催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
	C．	可以找到一種催化劑使水變成汽油
	D．	催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

15．一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時(shí)感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉(zhuǎn)．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　�。�

	A．	將兩顆假牙都做成黃金的		B．	將兩顆假牙都做成不銹鋼的
	C．	將金假牙改為鋁質(zhì)假牙		D．	將兩顆假牙都做成特殊樹脂的

14．取兩份10mL 1mol•L^-1稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積隨時(shí)間變化如b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時(shí)加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如a所示，則另一種物質(zhì)是（　�。�

A．

鋁粉

B．

3 mol•L-1稀硫酸

C．

鐵粉

D．

氫氧化鈉固體

13．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　　）

	A．	NaCl   MgCl2    Na2O		B．	H2O     Na2O   ? CO2
	C．	CaCl2 ? NaOH    H2SO4		D．	NH4Cl   H2O     CO2

12．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
	B．	從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1
	C．	達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
	D．	3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

11．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	C．	若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量
	D．	化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請(qǐng)回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號(hào)是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）寫出A的最高價(jià)氧化物的水化物所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個(gè)數(shù)比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有0.15mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為（寫元素符號(hào)）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號(hào)）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H₂O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；該氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它元素的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較弱的是（寫化學(xué)式）HBrO₄．