3．50mL BaCl₂溶液和20mL0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，則BaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.8mol/L

D．

1mol/L

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	少量液溴、白磷和金屬鈉的保存均需用水封
	B．	容量瓶、滴定管在使用前均需用所裝試劑潤洗
	C．	苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分離
	D．	除去氯化鈉固體中的碘、除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，均可用加熱的方法

1．黃酮類化合物分布廣泛，具有多種生物活性．黃酮類化合物中有藥用價(jià)值的化合物很多，大量研究表明黃酮類化合物具有降壓、降血脂、抗衰老、提高機(jī)體免疫力等藥理活性．其中6-羥基黃酮衍生物具有抗腫瘤活性，它的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為對苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羥基苯）；化合物D中的含氧官能團(tuán)為羥基、羰基、醚鍵（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C₇H₅OCl，X與反應(yīng)②中某種有機(jī)物的關(guān)系為互為同系物（填“互為同系物”或“互為同分異構(gòu)體”）．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）下列關(guān)于化合物E的說法正確的是BC（填字母）．
A．分子中有四個(gè)苯環(huán)                 B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KMnO₄溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）在ⅣA族元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是H₂CO₃（填化學(xué)式），簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是CH₄（填化學(xué)式）．
（2）金剛砂（SiC）的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石、晶體硅類似，它們均為原子晶體，其中熔沸點(diǎn)最低的是晶體硅（填名稱）．
（3）焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等，電石的主要成分是CaC₂，CaC₂的電子式是；制備電石還需要用到CaCO₃．組成CaCO₃的三種元素的第一電離能按從大到小的順序排列為O＞C＞Ca（填元素符號）．
（4）甲硅烷（SiH₄）是一種無色的液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成二氧化硅固體和水．在室溫下，10g SiH₄燃燒放出熱量446kJ，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：SiH₄（l）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ•mol^-1．
（5）鉛是一種金屬元素，可用作蓄電池的材料，其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動器材鉛球等．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5PbO₂+2MnSO₄+6HNO₃=2HMnO₄+3Pb（NO₃）₂+2PbSO₄↓+2H₂O．

19．向100mL 0.1mol•L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．下列說法不正確的（　　）

	A．	a點(diǎn)的溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H4++H2O?NH3•H2O+H+
	B．	c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大
	C．	b點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為150mL
	D．	至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

18．常溫下，用0.2mol•L^-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
	B．	當(dāng)鹽酸加入5mL時(shí)：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
	C．	當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	b-c段發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

17．為了探索外界條件對反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1的影響，若保持氣體總質(zhì)量不變，在溫度為T₁、T₂時(shí)，通過實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
	B．	a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
	C．	b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
	D．	狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

16．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：S＞C＞Si
B	稀硝酸	Na2S	AgNO3與AgCl的濁液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C	濃鹽酸	MnO2	NaOH溶液	氧化性：MnO2＞Cl2
D	濃硫酸	蔗糖	酸性KMnO4溶液	濃硫酸具有酸性、脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．硝酸的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為NH4+
	B．	DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為1：3
	D．	圖象中C點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為7mL

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它可通過不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號）C．
（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：消去反應(yīng)，A生成D：聚合（或縮聚）反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br₂水和H₂反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時(shí)排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③但不能發(fā)生水解反應(yīng)④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂
（6）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：．