Question

18．常溫下，用0.2mol•L^-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． a點時：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• B． 當鹽酸加入5mL時：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-）
• C． 當鹽酸加入10mL時：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． b-c段發(fā)生的反應為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點為碳酸鈉溶液，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．根據(jù)混合液中物料守恒分析；
C．當鹽酸加入10mL時，反應恰好生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．b點加入10mL鹽酸后生成碳酸氫鈉，所以b-c段碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．a(chǎn)點加入鹽酸的體積為0，則a點為碳酸鈉溶液，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故A正確；
B．滴定過程中溶液中存在物料守恒：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），當鹽酸加入5mL時，則c（Na⁺）=2c（Cl^-），則：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=2c（Cl^-），故B正確；
C．滴入10mL鹽酸時，恰好反應生成碳酸氫鈉，由于HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，滴入10mL鹽酸時，恰好反應生成碳酸氫鈉，則b-c段碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理的含義及應用，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．