19．“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識．人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、      原子模型、      原子模型．則橫線內(nèi)兩位化學(xué)家是（　�。�

	A．	阿伏加德羅、湯姆生		B．	道爾頓、拉瓦錫
	C．	舍勒、普利斯特里		D．	湯姆生、道爾頓

18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子的分子，A和C形成3個(gè)原子的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
（2）C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．甲可與CO₂反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×10²³，則所得氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)是5.6L．
（3）C、D、E三種元素可組成質(zhì)量比為8：5.75：4的某種化合物．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，加入足量稀鹽酸酸化，再加入少量BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明原溶液中含有該陰離子．
（4）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑．乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

17．利用原電池原理可以探究金屬的活動(dòng)性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號）

方  案	現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒	產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中	鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

16．化學(xué)鍵的變化與物質(zhì)的變化有關(guān)．
（1）下列4個(gè)變化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．其中有共價(jià)鍵被破壞的變化是②③④．（ 填序號）
（2）鹵素X₂（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7．
（3）HX的電子式是．共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是abd（選填字母）．
a．X₂的顏色逐漸加深                   b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱                d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

15．為探究 Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液 3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中 4．將一小片鋁投入稀鹽酸中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體 ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅 ③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體 ④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

（1）請?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號：

實(shí)驗(yàn)步驟	1	2	3	4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（2）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”），因此金屬性逐漸減弱（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074	0.075
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-2	-3

	A．	T的氫化物水溶液呈酸性
	B．	L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
	C．	R的氫化物H2R分子中有10個(gè)電子
	D．	L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

13．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	H2Se（硒化氫）比H2S穩(wěn)定		B．	Si、Ge（鍺）均可做半導(dǎo)體材料
	C．	Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的弱		D．	H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的強(qiáng)

12．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
	B．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
	C．	若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
	D．	元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

11．反應(yīng)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

	A．	v（O2）=0.01mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.008mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.001mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.002mol/（L•s）

10．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生		B．	甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
	C．	兩燒杯中硫酸溶液的濃度均下降		D．	產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢