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9．已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內能小于2molSO3（g）所具有的內能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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8．2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德•赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究．下面關于催化劑的說法正確的是（　　）
A．催化劑能夠改變反應的反應熱
B．催化劑能夠改變反應物的活化分子百分數
C．催化劑能改變反應物的轉化率
D．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

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7．1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③NH3（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．全部B．①②③C．①②D．②③

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6．同溫同壓下，下列各反應均為放熱反應，則各熱化學方程式中Q數值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1=-Q1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2=-Q2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3=-Q3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4=-Q4

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5．目前已研制出一種用磺酸類質子作溶劑的酸性乙醇電池，其效率比甲醇電池高出32倍，電池構造如圖所示，電池反應式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列關于該電池的說法正確的是（　�。�
A．通入乙醇的電極為該電池的正極
B．電池工作過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C．該電池的正極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D．每消耗0.1molC2H5OH，就會有0.6mole-經過導線

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4．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl，下列說法正確的是（　�。� 
 
A．正極反應為Ag-e-=Ag+
B．放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C．當電路中轉移0.1mole-時，通過交換膜的陽離子為0.2mol
D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應會改變

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3．如圖小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4久置的雨水和生鐵片．實驗觀察到：開始時導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管內液面．下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C．具支試管中溶液酸性增強
D．墨水回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）該反應是熵減的反應
B．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率減慢
C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D．由H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，得出H2的燃燒熱是241.8 kJ•mol-1

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科目： 來源： 題型：解答題

1．根據所學，回答下列問題：
（1）①的系統(tǒng)命名為：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
②3-甲基-2-丁醇的結構簡式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③乙二酸俗稱草酸．
（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也會受到所連基團的影響．
①比較沸點＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機物已經在生產、生活中得到廣泛的應用．
①請寫出甲苯合成TNT的反應方程式：；
②請寫出乳酸（）在催化劑條件下，合成聚乳酸（PLA）的反應方程式：．

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20．某高分子化合物R的結構簡式為，下列有關R的說法正確的是（　�。�
A．R的一種單體的分子式可能為C9H10O2
B．R完全水解后生成物均為小分子有機物
C．可以通過加聚反應和縮聚反應合成R
D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質的量為2 mol

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