16．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
（1）CH₃CH₂CH₂COOH羧酸，（2）CH₃CH₂CH₂CH₂-Cl鹵代烴，（3）HCOOC₂H₅酯類，（4）CH₃CHO醛類，（5）CH₃CH₂CH=CHCH₃烯烴，（6）芳香烴，（7）酚，（8）芳香酸．

15．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（用化學方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是圖2中c（填字母）
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應，加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應放入濕潤的淀粉KI試紙試劑．
（6）用如圖3所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
①該反應的反應類型為取代反應；
②該反應的化學方程式為CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；（只寫第一步）
③水槽中盛放的液體應為C（填標號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO₃溶液．

14．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H₂O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H₂↑+O₂↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，二氧化鈦作催化劑．生成的氫氣用于燃料電池時，化學能轉變?yōu)殡娔埽�分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）�?br />（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O     B極：O₂+4e^-═2O^2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應Zn-2e^-=Zn²⁺；銀片上發(fā)生的電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑
（b）若以上電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）4.48L；②消耗的鋅的質量13g．（已知N_A=6.02×10²³ mol^-1，）

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放熱反應一定是斷開反應物中的化學鍵吸收的能量比形成生成物中的化學鍵放出的能量少
	B．	1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反應所放出的熱量稱為中和熱
	C．	反應物的總能量低于生成物的總能量的化學反應為放熱反應
	D．	在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應

12．下列物質屬于烴類的是（　�。�

A．

四氟乙烯

B．

碳酸

C．

氯仿

D．

十六烷

11．在反應：C+CO₂?2CO中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  ②升高溫度 ③通入CO₂ ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

②③④

10．（1）A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

根據(jù)上述信息，寫出B的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線型．
（2）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，往其中一種配合物的溶液中加入AgNO₃溶液時，無明顯現(xiàn)象，往其溶液中加BaCl₂溶液時若，產(chǎn)生白色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（Br）（NH₃）₅]SO₄，中心離子的配位數(shù)為6．
（3）參考下表中的物質熔點回答下列問題

物質	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點（℃）	995	801	755	651	801	776	715	646

根據(jù)上表數(shù)據(jù)解釋鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點變化規(guī)律隨陰陽離子的半徑增大，熔降低點．
（4）C₆₀可用作儲氫材料．C₆₀的結構如圖1．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確不正確，并闡述理由C₆₀是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵．科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體，該物質的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為3：1．
σ
（5）三聚氰胺分子的結構簡式如圖3，則其中氮原子軌道雜化類型是sp²、sp³，l mol三聚氰胺分子中含15molσ鍵．
（6）碳化硅的晶胞與金剛石的晶胞相似如圖4，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%．（用含a、b、c的式子表示）．

9．烷基取代苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為（苯甲酸），但若烷基R中直接與苯環(huán)相連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到苯甲酸．據(jù)此判斷，分子式為C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，可以被氧化為苯甲酸的異構體共有（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

8種

D．

9種

8．（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號₈¹⁸0．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是6、7．

7．下列各組粒子中，互為同位素的是（　　）

A．

O2和O3

B．

SO2和SO3

C．

12C和13C

D．

D2O和T2O