2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，在銅片上放出3.36L（標準狀況下）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質量是多少？
（2）通過導線的電子的物質的量是多少？

1．用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯．請回答有關問題：
（1）反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）試管II中導管口為什么要在液面之上？防止倒吸．
（3）寫出試管I中反應的化學方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份取樣，加適量無水硫酸銅，若硫酸銅變藍，則含水，無明顯變化則不含水．

20．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素．已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半導體材料，其元素符號是Si．
（2）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO₄（填化學式）．
（3）寫出A元素的原子結構示意圖是，A和E元素形成的化合物所含有的化學鍵是離子鍵．
（4）A、C、F的最高價氧化物對應水化物中，具有兩性的是Al（OH）₃（填化學式），A與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）A元素的原子與氧原子按1：1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有0.15mol 電子發(fā)生轉移．
（6）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為N₂O．

19．若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質溶液，制成一個原電池，試回答：
（1）原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置．
（2）Zn板作負 極，發(fā)生氧化反應，電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu板電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．

18．在①O₂和O₃②¹²C和¹⁴C ③CH₄和C₂H₆ ④CH₃CH₂CH₂CH₃和
四組物質中，互為同系物的是（填寫序號，下同）③，互為同分異構體的是④，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

17．已知氯化銨的電子式．下列有關氯化銨的敘述中，正確的是（　�。�

A．

屬于離子化合物

B．

屬于共價化合物

C．

只含有離子鍵

D．

只含有共價鍵

16．某物質在空氣中充分燃燒生成CO₂和H₂O，則該物質（　�。�

	A．	只含碳元素		B．	只含氧元素
	C．	一定含碳、氫元素，可能含氧元素		D．	只含碳、氧兩種元素

15．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在橫線內）；
（2）該反應的氧化劑是N₂，其還原產物是Si₃N₄；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L^-1•min^-1，則N₂消耗速速率為v（N₂）=6mol•L^-1•min^-1．

14．在MnO₂和濃鹽酸的反應中，如果有17.4g MnO₂被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克？被氧化的氯化氫物質的量是多少？（已知：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請按要求填空．

實驗	現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置	寫出試管②中的實驗現象 溶液分層下層為紫紅色	寫出試管①中的離子方程式： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置	現象略	寫出試管③中的離子方程式： Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結論： 元素非金屬性由強到弱的順序為：Cl＞Br＞I．