17．已知氯化銨的電子式．下列有關(guān)氯化銨的敘述中，正確的是（　�。�
A．屬于離子化合物B．屬于共價化合物C．只含有離子鍵D．只含有共價鍵

分析 氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵形成離子化合物，氨根離子中氮原子與氫原子通過共用電子對形成共價鍵，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵形成離子化合物，故A正確；
B．氯化銨含有離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；
C．氯化銨中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；
D．氯化銨含有離子鍵和共價價，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了氯化銨的結(jié)構(gòu)，明確物質(zhì)的組成及化學鍵的類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化學式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示．

有關(guān)信息如下：
①反應原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰       B．無水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環(huán)境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學認為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有CO產(chǎn)生，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現(xiàn)電解1L飽和食鹽水，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA時，該溶液的pH值為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學式是H2O，該氫化物含有的化學鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學式）HCl．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，在銅片上放出3.36L（標準狀況下）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應和乙醛的性質(zhì)．

（1）實驗開始時，對A進行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）B中反應方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應急措施是c（填編號）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應后，觀察到溴水完全褪色．學習小組通過測定反應前溴水中n（Br2）與反應后溶液中n（Br-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設．請寫出假設1的反應類型．
假設1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應
假設2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反應
假設3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反應
②結(jié)論：若實驗測得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設3正確．
（5）欲檢驗乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學設計實驗如下表：
試劑、用品預期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認為能正確完成乙醛的檢驗的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．原子的次外層電子數(shù)都是2
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
C．原子的最外層電子數(shù)不超過8個
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　�。�
 ABCD
用品  
聚乙烯盒		 
成分（NH4）2SO4Na2CO3Fe2O3
用途化肥制玻璃盛放食品涂料
A．AB．BC．CD．D

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