12．下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素的簡單氫化物的化學式是H₂O，該氫化物含有的化學鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵），該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G和H元素的氫化物穩(wěn)定的是（寫化學式）HCl．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫化學式）HClO₄．

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H⁺在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標準狀況）．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	決定反應速率的因素只有催化劑
	B．	食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
	C．	鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
	D．	在一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

9．100 mL 1 mol•L^-1的鹽酸與鋅粒反應，下列措施能使反應速率加快的是（　�。�
①升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②改用100mL　3mol•L^-1的鹽酸
③改用300mL　1mol•L^-1的鹽酸　　　　　　　
④改用等量的鋅粉代替．

A．

①③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②④

8．與NH${\;}_{4}^{+}$具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（　�。�

A．

Ne

B．

F-

C．

Na+

D．

K+

7．下列關于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�

	A．	在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
	B．	硝酸銣是離子化合物
	C．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
	D．	氫氧化銣是弱堿

6．元素X的原子獲得3個電子或Y的原子失去了2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)物的化學式為（　�。�

A．

Y3X2

B．

X2Y3

C．

X3Y3

D．

Y2X3

5．某化學興趣小組同學以TiO₂和CCl₄為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl₄，裝置如圖所示．

有關信息如下：
①反應原理：TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰       B．無水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N₂的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環(huán)境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學認為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl₄還可由TiO₂和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有CO產(chǎn)生，反應的化學方程式為TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；反應所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現(xiàn)電解1L飽和食鹽水，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A時，該溶液的pH值為13．

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g） （無色），如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v_（正）加快，v_（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）上述反應未達到平衡時，V_正（X）＞V_逆（Y）（填＜，＞或=）
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是0.15mol/（L．min），該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．
（5）若反應達平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應是放熱 反應．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應）

3．如圖為氫氧燃料堿性電池，電極材料為疏松多孔石墨棒．根據(jù)所學知識試回
答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下氧氣的體積為0.56．
（3）陽離子向正極極移動（填寫正或負），反應一段時間后整個溶液的堿性減弱（填增強，減弱或者不變）．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；電池總離子反應方程式為CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．