6．元素X的原子獲得3個(gè)電子或Y的原子失去了2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y3D．Y2X3

分析 元素X的原子獲得3個(gè)電子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相，即有10個(gè)電子，則X原子有7個(gè)電子為N元素，元素Y的原子失去2個(gè)電子后，與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子有12個(gè)電子，則Y為Mg元素；根據(jù)它們的化合價(jià)判斷．

解答 解：元素X的原子獲得3個(gè)電子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相，即有10個(gè)電子，則X原子有7個(gè)電子為N元素，
元素Y的原子失去2個(gè)電子后，與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子有12個(gè)電子，則Y為Mg元素；
N與Mg形成化合物，N為-3價(jià)，Mg為+2價(jià)，則形成的化合物為：Mg3N2．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于核外電子層結(jié)構(gòu)和化合價(jià)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)形成過(guò)程的電子式以及所含化學(xué)鍵類型（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）．
（1）Cl2  含有非極性鍵
（2）HClH•+→含有極性鍵鍵
（3）MgCl2含有離子鍵
（4）H2O2含有極性鍵、非極性鍵
（5）NaOH   含有離子鍵、極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱為110.5kJ．mo1-1
B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221 kJ．mo1-1
C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mo1水時(shí)放出熱量大于57.3 kJ
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成l mo1水時(shí)放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．X、Y元素的金屬性  X＜Y
D．X2+離子半徑大于W2-離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列屬于吸熱化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．液態(tài)水氣化B．醋酸的電離
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（s）混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．圖為原電池的示意圖．請(qǐng)回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時(shí)間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在①O2和O3②12C和14C ③CH4和C2H6 ④CH3CH2CH2CH3和
四組物質(zhì)中，互為同系物的是（填寫序號(hào)，下同）③，互為同分異構(gòu)體的是④，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1．欲利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究X、Y、E三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，已知丙為氣體除雜裝置．
分液漏斗甲中盛放的試劑為HClO4．（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后裝置乙中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．試管丁中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中現(xiàn)象可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A
BCD
EFG
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）分別寫出BA4、EG的電子式、
（3）用電子式表示離子化合物E2D、BD2的形成過(guò)程：、
（4）F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Al（OH）3、HClO4；二者反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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