5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	X的氫化物與氯化氫反應的產(chǎn)物溶于水形成的溶液呈酸性
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	D．	含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

4．有機物R是一種功能高分子材料的單體，其結構簡式如下：
═CHCOOCH₂CH=CHCH₂OOCH═
PTT是一種新型工業(yè)化樹脂．它們的合成路線如下：

已知：
①+→
  
②+$→_{△}^{OH-}$R′CH+H₂O
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
④RCO¹⁸OR′+R″OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR″+R¹⁸OH
（1）H結構中有3個-CH₂-，它含有的官能團是羥基．
（2）G的結構簡式為HOCH₂CH₂CHO．
（3）寫出A→B的反應的化學方程式：．
（4）寫出C與Ag（NH₃）₂OH反應的化學方程式：．
（5）F的分子式為C₄H₈O₂．
（6）J的苯環(huán)上只有一種一硝基取代物，它的結構簡式為．
（7）寫出K→PTT樹脂的化學方程式：．
（8）寫出一種符合下列條件的J的同分異構體的結構簡式（鄰、間、對三種中的任一種）．
i．苯環(huán)上只含有兩個相同的取代基
ii．酸性條件下的水解產(chǎn)物都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．

3．向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L的CH₄和 CO₂，在一定條件下發(fā)生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
	B．	p1、p2、p3、p4由小到大的順序為p1＜p2＜p3＜p4
	C．	1100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則ν（CO2）=0.008 mol•L-1•min-1
	D．	隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小

2．下列物質(zhì)對應的用途不正確的是（　　）

	A	B	C	D
物質(zhì)	液氨	碳酸鈣	氯化鈉	濃鹽酸
用途	制冷劑	抗酸藥	防腐劑	刻蝕玻璃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

20．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若將（2）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
正極反應Fe³⁺+e^-=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺）
負極反應Cu=2Cu²⁺+2e^-（或Cu-2e^-=Cu²⁺）．
（4）下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．

	陳述I	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	I對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	I對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵的某些化合物可用作催化劑	I錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵表面形成致密氧化膜	鐵不能與氧氣反應	I對；Ⅱ對；有

19．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）B的原子結構示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該反應的化學方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl；
（2）A、C元素形成化合物的電子式是，周期表中與C上下相鄰的同主族元素形成的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是HF（填氫化物化學式）．
（3）寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．在Na₂SO₃中硫元素的化合價為+4價，因此Na₂SO₃在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na₂S溶液，Na₂SO₃溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明Na₂SO₃具有還原性，應選用的試劑是Na₂SO₃溶液、溴水，其反應的離子方程式為Br₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺．
（2）要證明Na₂SO₃具有氧化性，應選用的試劑為稀H₂SO₄和Na₂S溶液，實驗中有黃色沉淀生成，則反應的離子方程式為SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S+3H₂O．
（3）要證明H₂SO₃酸性弱于H₂SO₄，應選用的試劑是稀H₂SO₄，其反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑．

17．下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）起始時，產(chǎn)生H₂的速率最大的是（　�。�

編號	金屬（粉末）	物質(zhì)的量（mol）	酸的濃度	酸的體積	反應溫度
A	Mg	0.1	6mol/L HNO3	10mL	60℃
B	Mg	0.1	1.5mol/L HCl	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃
D	Mg	0.1	3mol/L HCl	10mL	60℃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	任何化學反應的限度都相同
	B．	可以通過改變溫度控制化學反應的限度
	C．	可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
	D．	當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大